A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數依次增大。A原子無中子， B、G原子的最外層電子數均為其電子層數的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應（相對分子質量甲< 乙）轉化關系如圖（反應條件略去），原子E最外層電子數和其電子層數相等。元素F形成的單質是 “21世紀的能源”，是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題：
（1）A2D的熔沸點比A2G高的原因是 。B、D、G各一個原子構成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是 。
（2）E4B3和水反應的化學方程式 。
（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應的化學方程式 。
（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質，這類化合物固態時的晶體類型為 ；X、Y、W都能與Z反應，則Z的結構式為 。
（5）已知CH4 （g）＋ 2O2（g）＝CO2 （g）＋2H2O（l） △H1＝a kJ/mol
欲計算反應CH4 （g）＋ 4NO （g）＝2N2 （g）＋CO2 （g）＋2H2O（l）的焓變△H2 ，則還需要查找某化合反應的焓變△H3，當反應中各物質化學計量數之比為最簡整數比時 △H3 =" b" kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為 。
據此計算出△H2 = kJ/mol（用含a和b的式子表示）。
（1）水分子間存在氫鍵（2分） 電子式省（2分）
（2）Al4C3+6H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑（2分）
（3）C + 4HNO3(濃)
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O （2分）
（4）分子晶體 （1分） H—O—H（1分）
（5）N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H3 =" b" kJ/mol （2分） a - 2b（2分）
解析試題分析： A原子無中子，可知A為H；B、G原子的最外層電子數均為其電子層數的兩倍，可知B為C，G為S；D、G元素原子的最外層電子數相等，可知D為O；那么C一定為N；原子E最外層電子數和其電子層數相等，可知E為Al；元素F形成的單質是 “21世紀的能源”，是目前應用最多的半導體材料，可知F為Si；相對分子質量甲< 乙，可知甲為HNO3，乙為H2SO4；X為NO2；W為SO2；Y為CO2；Z為H2O；
考點：考查
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
)已知化合物A、B、M、N含有同一種元素，且A與B，M與N的元素組成相同，A與B在常溫下均呈液態。D為固體單質，與X的濃溶液在常溫下作用無明顯現象，加熱時有大量氣體產生。(相關轉化中所有反應物與生成物均已標出)
(1)若D與E溶液能夠發生化合反應。且溶液在反應前后顏色有變化。
①A的電子式為________。D的化學式為________。
②M與E溶液可發生反應生成X，其離子方程式為
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)若D為常見的紅色金屬單質。用情性電極電解100 mL 0.05 moL·L－1E溶液，導線中通過0.08 mol電子，陽極析出的氣體體積為________mL(標準狀況)，假設溶液體積不變，則所得溶液pH＝________。
(3)若D為短周期元素形成的黑色固體單質。反應④的化學方程式為________________________________________________________________。
(4)已知下列幾種試劑：
a．無水CuSO4 b．品紅溶液 c．酸性KMnO4溶液
d．澄清石灰水 e．飽和NaOH溶液
為了檢驗(3)中D與X生成的混合氣體的成分，某學生用上述試劑(或部分試劑)設計了幾種實驗方案，下列試劑使用順序最合理的是________(填序號)。
A．abebd B．adeb C．abcbd D．abd
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產物已略去）。已知：A、C、D是常見的氣體單質，F氣體極易溶于水，且液態常做制冷劑。
（1）寫出化學式A ，D ，F ，G屬于 晶體；
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現象__________________________________；
（3）D單質和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式和③的化學方程式 、 。
（4）工業上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。
（1）物質G的化學式： 。
（2）物質B的電子式： 。
（3）寫出C→E的化學方程式： ；
（4）G→F的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）。
（1）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學方程式表示該物質C的一個重要應用 。
（2）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為 。
（3）若A是一種黑色單質固體，寫出B的一個用途 。
（4）若C是紅棕色氣體，則A化學式可能為 ，試寫出C與水反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1~2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉化關系，請完成下列問題
（1）若常溫下A為有色氣體
①若F是一種金屬單質，請寫出B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：_________________ _____________。
②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，請寫出工業上制備物質F的化學反應方程式：_______ ____________；__________ _____。
（2）若A為淡黃色固體，則A物質的電子式為：_________________。
①若物質B和D的相對分子質量相等，物質C的大量排放往往會造成嚴重的環境問題即_____ _____；
②若物質A和D的相對分子質量相等,請用離子方程式表示物質F的水溶液呈酸性的原因_____ _____。
（3)若物質A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A的化學式________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
非金屬單質A，經如下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為常見強酸
請回答下列問題：
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體
①D的化學式是
②在工業生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了環境
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。①A和C的化學式分別是：A ；C
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。 
請填寫下列空白：
（1）組成單質I的元素在周期表中的位置為 。
（2）欲檢驗F溶液中是否含有少量M，可選擇的試劑為 （填化學式）。
（3）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___________________。
（4）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變為藍色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式： 。
（5）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）.同時還生成KNO2和H2O 。該反應的化學方程式是__________________________。
（6）鎂與I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、I單質在一定溫度下熔煉獲得。
①熔煉制備鎂I合金時通入氬氣的目的是 。
②I電池性能優越，I-Ag2O 電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
由短周期元素組成的甲?乙和丙均為中學常見物質,一定條件下,存在轉化關系: 
（1）若甲?乙?丙都是單質,甲?乙是同種氣體,丙元素的原子結構示意圖為 ;丙單質性質活潑,但由其制成的容器可用于儲運濃硫酸,原因是 ?工業中制取丙的化學方程式:
（2）若甲?乙是同種有機物,體積分數為75%該有機物的水溶液常用于醫療消毒?寫出分子中含有4個碳原子的丙轉化為甲的化學方程式:
（3）若甲?乙是不同種氣體,乙能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍?
①寫出丙→甲反應的離子方程式: (任寫一個)
②0．1mol乙與CuO(s)完全反應,得到一種氣態單質?一種固態單質和一種液態化合物,放出14．7kJ的熱量?該反應的熱化學方程式為 ?
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