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下列物質的水溶液中，pH值

大于7的是

A．Na₂CO₃

B．NH₄NO₃

C．Na₂SO₄

D．KNO₃

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下xL pH=a的鹽酸溶液和yL pH=b的電離度為α的氨水恰好完全中和，則x/y的值為：

A．1

B．10^-14-a-b /α

C．10^a^+b-14/α

D．10^a^-b/α

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO₂，隨后取此溶液稀釋.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO₂氣體體積（標況）與所加入的鹽酸的體積之間的如下圖所示：

試分析NaOH在吸收CO₂氣體后，在甲所得溶液中存在的溶質是 ,其物質的量之比是 , 產生的CO₂氣體體積（標況）是 . 在乙所得溶液中存在的溶質是 ,其物質的量之比是 , 產生的CO₂氣體體積（標況）是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是（）

A．c(H⁺)=10^-7mol/L的溶液	B．pH=7的溶液
C．c(H⁺)/c(OH)=10^-14的溶液	D．氨水與氯化銨的混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有室溫下濃度均為1×10^－3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產生的c(H⁺)的比值是
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③   ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為
(3) 將等體積的①、⑤混合，則溶液的PH     7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式說明其原因
(4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為            ，最終產生H₂總量的關系為
（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小關系為①      ③（填“>”、“<”或“=”）
（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的PH⑤    ⑥（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是寶貴資源，研究生活和工業用水的處理有重要意義。請回答下列問題：
（1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點水的電離平衡常數K_A、K_B、K_C關系為，若從B點到D點，可采用的措施是

（填序號）。

a。加入少量鹽酸
b．加人少量碳酸鈉
c．加人少量氫氧化鈉
d．降低溫度
（2）飲用水中的NO₃^-主要來自于NH₄⁺。已知在微生物的作用下，NH₄⁺經過兩步反應被氧化成NO₃^-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

1 molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的熱化學方程式為               。
（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr₂O₇^2-，總反應方程式為：
Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺    2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃↓+6H₂↑，該電解反應的負極材料反應的電極式為       ，若有9 mol電子發生轉移，則生成的cr（OH）₃物質的量為              。
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養化的主要因素，農藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一種方法是：在廢水中加人鎂礦工業廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應的離子方程式為Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-   MgNH₄PO₄↓。該方法中需要控制污水的pH為7．5—10，若pH高于l0．7，鳥糞石產量會降；低，其原因可能是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是：

A．[Na⁺]＞[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］	B．[Na⁺]＝[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］
C．[Na⁺]＝[Cl^－]＞［Ｈ^＋］＞［ＯＨ^－］	D．[Na⁺]＞[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燒堿、醋酸和碳酸氫鈉等是生活中的常見物質。下列有關它們的表達正確的是

A．將醋酸逐滴加入醋酸鈉溶液中至溶液呈酸性，則該混合液中：
C（Na⁺）>C（CH₃COO^-）>C（H⁺）>C（OH^-）

B．將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，在此過程中，醋酸的電離程度、溶液的PH都逐漸增大

C．在碳酸氫鈉溶液中加入與其等物質的量的燒堿，溶液中的陰離子只有CO3-和OH-

D．常溫下，將PH==12的燒堿溶液與PH==2的醋酸溶液等體積混合，所得混合溶液的PH＞7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．pH＝7時，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH＜7時，溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

C．7＜pH＜13時，溶液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．繼續滴加0.1mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以變為1

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