【題目】下列化學(xué)式只代表一種物質(zhì)分子的是（ ）
A. CH2Cl2 B. C2H4Cl2 C. C4H10 D. C5H12
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯吡格雷(clopidogrel，1)是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)不同原料，該藥物合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下圖所示:
（1）分子A中非含氧官能團(tuán)的名稱為__________。
（2）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
（3）分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
（4）D-E的反應(yīng)類型是__________。
（5）A的所有同分異構(gòu)體(不包括A)中，同于芳香族化合物的有__種。
（6）已知: 
，則由甲醇和乙醇為原料制備化合物
涉及的反應(yīng)類型有_________ (填編號(hào))，寫出制備化合物最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③取代反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（ ）
A. 加入鋁能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－
B. 水電離出的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、K+、CO32－、SO32－
C. 室溫下， Kw/c(H+)=0.1mol·L－1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32－、HCO3－
D. 使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、K+、ClO－、SO42－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有機(jī)物命名正確的是
A. 3，3—二甲基丁烷 B. 3—乙基丁烷
C. 2，2—二甲基丁烷 D. 2，3，3—三甲基丁烷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確稱量8．2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。 用0．100mol
L-1硫酸滴定，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________(中和熱ΔH＝－57．3 kJ/mol)。將該燒堿樣品配成500mL待測(cè)溶液需要的玻璃儀器有_________________________。
（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視_________________，若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)顏色變化是____________________________________。
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_____molL-1，燒堿樣品的純度是____（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液 體積（mL） | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
第一次 | 10．00 | 0．40 | 20．50 |
第二次 | 10．00 | 4．10 | 24．00 |
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
① 觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果____。
② 若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10．00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于
的說(shuō)法正確的是
A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多只可能有9個(gè)碳原子在同一平面
C. 有7個(gè)碳原子可能在同一直線 D. 只可能有5個(gè)碳原子在同一直線
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】溫度T℃時(shí)，在3個(gè)相同的恒容密閉容器中發(fā)生：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
△H =－41kJ·mol—1，其起始時(shí)投料的方式、各物質(zhì)的量及其達(dá)平衡過(guò)程體系熱量的變化如下表所示：
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡過(guò)程體系熱量的變化(均為正值) | |||
CO | H2O(g) | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 32.8 kJ |
② | 8 | 2 | 0 | 0 | Q1 |
③ | 0 | 0 | 1 | 4 | Q2 |
下列說(shuō)法中正確的是
A. 若經(jīng)過(guò)10s容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡，則v(CO)＝0.08 molL－1s－1
B. 容器②和容器③中熱量變化：Q2＝Q1＝32.8 kJ
C. 若加入催化劑，改變了該反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
D. 保持相同條件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO 和0.4molCO2 (g)，則平衡不發(fā)生改變
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