【題目】下列有關常見高分子聚合物的說法正確的是
A.苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結構簡式為
B.聚-1,3-丁二烯(
)是一種碳碳雙鍵和碳碳單鍵1:1依次交替排列的高分子
C.
是由對苯二甲酸和乙二醇通過縮聚反應得到的
D.硫化橡膠具有較高的強度和化學穩定性，是一種線型高分子
【答案】C
【解析】
A．在酸的催化下，苯酚鄰位或對位的氫原子與甲醛的羰基加成生成羥甲基苯酚，然后羥甲基苯酚之間發生脫水縮合成線型結構高分子，故酚醛樹脂的結構簡式為：
，A項錯誤；
B．聚-1,3-丁二烯為加聚產物，為1,3-丁二烯發生1,4加聚反應的產物，其鏈節為
，由此可知，B項錯誤；
C．分析該聚合物，可知其為縮聚物，采用“切割法”，斷開酯基中羰基與氧原子之間的共價鍵，然后在羰基碳上連上羥基，在氧原子上連上氫原子，可知，該縮聚物的單體為對苯二甲酸和乙二醇，C項正確；
D．硫化橡膠是指硫化過的橡膠，硫化后使其由線型結構的大分子交聯成為立體網狀結構的大分子，具有高強度、高彈性、高耐磨、抗腐蝕等優良性能，D項錯誤；
答案選C。
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名校作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。以廢鐵屑（含有少量Ni）為主要原料制備高鐵酸鉀的流程如下：
資料顯示：一些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下：
M(OH)n | pH | |
開始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe(OH)3 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 7.60 | 9.75 |
(1)高鐵酸鉀具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。
(2)步驟③反應的離子方程式是_______。
(3)步驟④不能引入新雜質，調節pH所用的某種氧化物的化學式是___________，調節pH的范圍是__________________。
(4)步驟⑤發生反應的離子方程式是________。
(5)該流程中可循環利用的物質是：_______（寫化學式）。
(6)步驟⑥中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。
(7)測定產品純度：將wg粗產品，溶入過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應后，加入稀硫酸酸化至pH為2，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，消耗滴定液V mL。有關滴定反應有：
Cr(OH)4-＋FeO42-＋3H2O
Fe(OH)3·3H2O↓＋CrO42- +OH
2
＋2H
＋H2O
＋6Fe2+＋14H2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
該粗產品中K2FeO4的純度為____________（用含w、c、V的代數式表示）。若滴定管沒有用待裝液潤洗，則測得結果________（“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗操作、現象、解釋或結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 充分吸收了Na2SiO3 飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱 | 小木條不燃燒 | Na2SiO3 可作防火劑 |
B | 將 H2 在充滿Cl2 的集氣瓶中燃燒 | 集氣瓶口上方有白煙生成 | H2、Cl2 化合生成HCl |
C | 將 SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液中 | 溶液褪色 | SO2 具有氧化性 |
D | 除去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱 | 鋁不能滴落下來 | 鋁熔點高，沒能熔化 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某銅鈷礦石主要含有 CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3 和 SiO2，及一定量的 Fe2O3、MgO 和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如圖：
(1)在“浸出”過程中可以提高反應速率的方法有__。(寫出兩種即可)
(2)在“II-沉銅”過程中加入了FeS固體，得到更難溶的CuS，寫出該步反應的離子方程式__。
(3)NaClO3 的主要作用是__。
(4)濾渣d 的主要成分是__。
(5)濾液D 中加入濃Na2CO3 后又加入HCl 溶解，其目的是__。
(6)寫出CoC2O4·2H2O 在空氣中煅燒得到 Co2O3 的化學方程式__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是
A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1
B．容器中發生的反應可表示為3X(g)＋Y(g) 
2Z(g)
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小
D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸亞鐵是合成鋰離子電池正極材料磷酸亞鐵鋰的原料。某工廠以煉鋼廠的脫硫渣(主要成分是Fe2O3)為原料生產電池級草酸亞鐵晶體的工藝流程如下：
（1）要提高“酸浸”速率，宜采取的措施有___(填兩條)。
（2）寫出“還原”過程中既是化合反應又是氧化還原反應的離子方程式___。
（3）濾渣2中含有的TiOSO4在熱水中易水解，生成H2TiO3，該反應的化學方程式為___。
（4）“濾液”經處理后得到一種化肥，其化學式為___。“一系列操作”指___。
（5）已知：298K時，Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-17，當離子濃度≤1.0×10-5molL-1時，視該離子已完全沉淀。上述流程中，加“氨水”調pH的范圍為___(lg2≈0.3)。
（6）草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)純度的測定：準確稱取mg草酸亞鐵晶體于錐形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶液，并加熱至50℃，用cmolL-1KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，用去標準溶液VmL。滴定反應(未配平)：FeC2O42H2O+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2+MnSO4+K2SO4+H2O；則樣品中FeC2O42H2O的純度為___%(用含有m、c、V的代數式表示)；若草酸亞鐵晶體失去部分結晶水，測得的結果___(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞鐵鹽在空氣中一般都易被氧化，而摩爾鹽[(NH4)2SO4FeSO46H2O]比一般的亞鐵鹽要穩定，但受熱時易分解易被氧化。其實驗室的制備原理為：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4FeSO46H2O↓
如圖為制取摩爾鹽的簡要流程：
請回答下列問題：
（1）步驟①中反應容器應盡量避免搖晃或攪拌，目的是___。
（2）步驟②中的操作是加熱蒸發、___、___。為什么不能加熱蒸干___。
（3）摩爾鹽中NH4+、Fe2+、SO42-的檢驗：
①甲同學提出可以用濕潤的___試紙、稀鹽酸和___溶液來檢驗這三種離子。
②乙同學提出檢驗其中的Fe2+，可以用KSCN溶液和___，預期的現象和結論是___。
③實際操作中，乙同學加人KSCN溶液時，發現溶液變成淺紅色，于是他對自己的方法提出了懷疑。丙同學經過仔細思考認為，乙同學的方法是可行的，這是因為___。
（4）丁同學欲測定摩爾鹽中Fe2+的含量。他稱取了4.0g摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本實驗的指示劑是___(填字母)。
A.酚酞 B.石蕊 C.甲基橙 D.不需要
②KMnO4溶液置于______________ (填“酸式”或“堿式”)滴定管中
③滴定終點的現象是____________________________________________________。
④產品中Fe2+的百分含量是_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時HClO2分解反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是
A. 溶液中的Cl－起催化作用 B. 溶液中的H＋起催化作用
C. ClO2逸出，使反應的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某學習小組模擬化工生產設計了如下流程制備精銅。
已知：Cu2O + 2 H＋ = Cu + Cu2＋ + H2 O
回答下列問題：
(1)實際生產中，常將銅礦石粉碎的目的是______________________________。
(2)濾渣1中含有較多的銅，提純濾渣1時反應的離子方程式為_______________________________。
(3)濾液1中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，檢驗該離子的常用試劑為________________。
(4)寫出加入鋁粉時生成銅的化學方程式：______________________________。
(5)“電解”精煉過程中，粗銅與外接電源的___________極相連；陰極的電極反應式為__________________________________。
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