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下列裝置或操作與實驗目的最相符的是

A．①——實驗室制取并收集足量NH₃

B．②——以溴化鉀、90%硫酸、乙醇為原料合成溴乙烷的裝置

C．③——檢查裝置氣密性

D．④——利用排空氣法收集CO₂

試題分析：A、收集氨氣時不能為密封容器，且集氣瓶口要塞一團蘸有稀硫酸的棉花團，圖中收集裝置不合理，故A錯誤；B、以溴化鉀、90%硫酸、乙醇為原料合成溴乙烷，蒸餾得到溴乙烷，但乙醇易揮發，溴乙烷不純，故B錯誤；C、由圖中裝置可知，關閉止水夾，從長頸漏斗加水，在長頸漏斗的下端能形成一段水柱，以此來檢查裝置的氣密性，故C正確；D、二氧化碳的密度比空氣的大，應利用向上排空氣法收集，圖中裝置應長進短出，故D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氨氣具有廣泛的用途。
（1）工業上合成氨反應的化學方程式是。
（2）實驗室常用如下圖所示裝置制取并收集氨氣。

①實驗室制取氨氣反應的化學方程式是                               。
②圖中方框內收集氨氣的裝置可選用           （填字母序號）。
③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是                             。
（3）工業上用NH₃制取NO反應的化學方程式是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

三氯化磷（PCl₃）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl₂制取PCl₃，裝置如下圖所示。

已知：紅磷與少量Cl₂反應生成PCl₃，與過量Cl₂反應生成PCl₅。PCl₃遇O₂會生成POCl₃(三氯氧磷)， POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水會強烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸點見下表。

物質	熔點/℃	沸點/℃
PCl₃	-112	75.5
POCl₃	2	105.3

請答下面問題：
（1）B中所裝試劑是      ，F中堿石灰的作用是       。
（2）實驗時，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸甑中加入紅磷，打開K₃通入干燥的CO₂，一段時間后，關閉K₃，加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現時通入氯氣，反應立即進行。通干燥CO₂的作用是           ，
（3）實驗制得的粗產品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入紅磷加熱除去PCl₅后，通過     （填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl₃。
（4）C裝置中的K₁、K₂的設計也出于類似的目的，為了達到這一實驗目的，實驗時與K₁、K₂有關的操作是                     。
（5）實驗后期關閉K₁，打開K₂，將氣體通入C裝置中發生反應，反應后的溶液為X。某同學設計實驗來確定溶液X中含有的某些離子，請補充完成實驗步驟和現象。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①		溶液X中含有Na⁺
②		溶液X中含有Cl^-

（5）玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是：先把，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同學將裝置A的示意圖畫成右圖，該示意圖中明顯的錯誤是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體：

①H₂②Cl₂③CH₄④HCl⑤NH₃⑥NO⑦NO₂⑧SO₂，下列操作正確的是 ( )

A．燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤

B．燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧

C．在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦

D．在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列各組中的物質制備并收集少量相應的氣體，能采用如圖裝置的是

①濃氨水和固體NaOH制NH₃ ②大理石和稀鹽酸制CO₂
③過氧化氫溶液和二氧化錳制O₂④稀硝酸和銅片制NO
⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl₂ ⑥電石和水制C₂H₂

20070404

⑦鋅粒和稀硫酸制H₂ ⑧乙醇和濃硫酸制C₂H₄

A．②③ B．①⑥⑦ C．②⑤⑧ D．①④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸銅是一種應用廣泛的化工原料，實驗室中可通過不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬(CuSO₄·5H₂O)，其中一種流程如下：

(1)操作I具體為__________、___________、過濾、烘干。
(2)雜銅(含少量有機物)灼燒后的產物除氧化銅還含少量銅，原因可能是___________(填字母代號)。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分．銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)若將雜銅換為純凈的銅粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe₂(SO₄)₃溶液，不斷通入氧氣。反應完全后向其中加入過量_______________(填化學式，下同)，調節pH至4，生成_________沉淀，過濾得硫酸銅溶液［已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀時的pH分別為3．7、6．4]。
（4)通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液(已知：2NaOH+2NO₂＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O)。

燒瓶內發生反應的離子方程式為____________________________________________；
圖2是圖1的改進裝置，其優點有①__________________________，②_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。

回答下列問題：
（1）檢查裝置E氣密性的操作方法是。
（2）利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為i→___→___→___→ → → →a（填儀器接口的字母編號）。
（3）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；__________________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。

A．加熱反應一段時間	B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞	D．停止加熱，充分冷卻

（4）寫出CaH₂與水反應的化學方程式_________________________________________ ；登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

亞鐵鹽中，FeSO₄?7H₂O露置于空氣中易被氧氣氧化，而莫爾鹽[(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]露置于空氣中不易被氧氣氧化，是一種重要的定量分析試劑。其制備原理是：FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O =(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O。
實驗室用廢鐵屑制備莫爾鹽的過程如下：

（1）步驟I除銹的操作是：將廢鐵屑放入燒杯，        ，過濾，洗滌。
（2）步驟II鐵屑的溶解在錐形瓶中進行，并水浴加熱到60℃左右，需要的儀器是鐵架臺、石棉網、大燒杯、                   。
（3）步驟III中加入的（NH₄)₂SO₄與溶液中FeSO₄的物質的量需滿足的關系為：n[(NH₄)₂SO₄]∶n[FeSO₄]=                       。
為了確定（NH₄)₂SO₄的用量，下列方法簡便可行的是         (填編號）。
A．稱量廢鐵屑的質量，推算所需（NH₄)₂SO₄的質量
B．稱量無銹鐵屑和步驟II之后剩余鐵屑的質量，推算所需（NH₄)₂SO₄的質量
C．測定FeSO₄溶液的濃度和體積，推算所需（NH₄)₂SO₄的質量
（4）所得晶體樣品中可能混有的雜質是FeSO₄·7H₂O和（NH₄)₂SO₄中的一種。某小組設計了如下方案進行檢驗和測定，請在答題卡上完成表中內容。

序號	實驗方案	實驗現象和結論
步驟1	取少量樣品	樣品顏色可能有變化。
步驟2	步驟1后將樣品轉移到試管中，加入去氧蒸餾水，振蕩溶解，調節至酸性，________ ___________ __ 。	若，說明樣品中含有FeSO₄·7H₂O雜質。
步驟3	若步驟2證明樣品不含FeSO₄?7H₂O雜質，再另取樣品測定其中NH₄⁺的質量分數w₁與理論值w₂比較。	若w₁ w₂，說明樣品中含有（NH₄)₂SO₄雜質。