Question

【題目】將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5min后測得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反應速率是 0.15 mol/(Lmin)。

（1）B的反應速率v(B)=__________________X=____________

（2）A在5min末的濃度是________________

（3）此時容器內的壓強與開始時之比為:___________。

（4）二氯化硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。

a. 寫出它的電子式______________；

b. 指出它分子內的鍵型______________。

c. 指出硫元素的化合價為______________。

（5）硒的原子序數為34，硒的單質及其化合物用途非常廣泛。

a.硒在元素周期表中的位置是___________。Se2Cl2常用作分析試劑，其結構式為_______。

b.硒化銦是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是________（填字母）。

A．原子半徑：In>Se B．In的金屬性比Se強

C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學式為InSe2

c.推測SeO2的化學性質（任寫一條即可）_______________________________。

Answer 1

【答案】 0.05mol/（L·min） 3 0.5mol/L 11:10 極性鍵、非極性鍵 +1 第四周期第Ⅵ主族 Cl－Se－Se－Cl AB 氧化性、還原性、酸性氧化物

【解析】（1）5min后測得c(D)＝0.5 mol/L，C的反應速率是0.15 mol/(Lmin)，生成C的濃度是0.75mol/L，所以根據變化量之比是化學計量數之比可知x＝3。化學反應速率之比是相應的化學計量數之比，則B的反應速率v(B)＝0.05mol/（L·min）；（2）設A和B的起始濃度均是ymol/L，則剩余A與B的濃度分別是（y－0.75）mol/L、（y－0.25）mol/L，5min后c(A):c(B)＝1:2，則y－0.25＝2y－1.5，解得y＝1.25，所以A在5min末的濃度是0.5mol/L；（3）此時容器內的壓強與開始時之比為。（4）a. S2Cl2是共價化合物，它的電子式為；b. 根據電子式可知含有極性鍵和非極性鍵。c. Cl是－1價，根據正負價代數和為0可知S是＋1價；（5）a.硒位于硫元素的下一周期，在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅵ主族。根據S2Cl2的電子式可判斷Se2Cl2的結構式為Cl－Se－Se－Cl。b.A．同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：In＞Se，A正確；B．In位于第五周期，其金屬性比Se強，B正確；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強，則In的金屬性比Al強，C錯誤；D．硒化銦的化學式為In2Se3，答案選AB；c.根據二氧化硫的性質可知推測SeO2的化學性質為氧化性、還原性、酸性氧化物。