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常溫下，向等物質的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的CO₂，發生如下反應：NaA＋CO₂＋H₂O===HA＋NaHCO₃　2NaB＋CO₂＋H₂O===2HB＋Na₂CO₃，則等物質的量濃度的HA和HB在水中電離出H^＋的能力大小關系是 (　　)

A．HA較強

B．HB較強

C．兩者一樣

D．無法比較

比較兩鈉鹽與碳酸反應產物可知，NaA生成NaHCO₃，而NaB得到的是Na₂CO₃，說明酸根離子B^—相對A^—更易結合H⁺，進而可知，HB相對電離出H⁺的能力差，其酸性相對較弱，HA酸性較強，故選A

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．0．1 mol／L氨水中c(NH₄⁺)=c(OH^-)

B．等體積等物質的量濃度的CH₃COOH和NaOH溶液混合后
c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中
c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+C(A^-)

D．常溫下，pH=7的氯化銨與氨水的混合溶液中

c(C1-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分)
（1）實驗室在臨時配制一些FeCl₂的溶液時，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了。稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是，相關反應的離子方程式為。
（2）氯化鐵水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：___________ ____ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，若該溶液中含有兩種溶質，則這四種離子濃度大小順序可能是（）
①c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺) ②c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
③c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)=c(H⁺) ④c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知：
（1）Cu²⁺、Fe²⁺在pH為4~5的條件下不水解，而這一條件下Fe³⁺幾乎全部水解。
（2）雙氧水（H₂O₂）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產物是H₂O。現用粗氧化銅（含少量Fe雜質）制取CuCl₂溶液的過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應后過濾，測知濾液的pH=3。②向濾液中加入雙氧水、攪拌。
③調節②中溶液的pH至4，過濾。
④把③所得濾液濃縮得到CuCl₂溶液。
回答下列問題：
（1）②中發生反應的離子方程是。
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的（填字母序號）并微熱、攪拌。

A．NaOH

B．氨水

C．CuCl₂

D．CuO

（3）③中過濾后濾渣的成分是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在配置Fe₂(SO₄)₃溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的:

A．NaOH

B．H₂SO₄

C．KCl

D．CH₃COOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

表示0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液有關微粒濃度的關系正確的（）

A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)	B．c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)
C．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)	D．c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)