Question

【題目】下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	常溫下銅片插入濃硫酸中	無明顯現象	常溫下銅被濃硫酸鈍化
B	將通入滴有酚酞的NaOH溶液中	溶液紅色褪去	具有漂白性
C	等體積的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體	HX放出的氫氣多且反應速率快	HX酸性比HY弱
D	先向溶液中滴幾滴溶液，再加入幾滴溶液	開始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 常溫下，銅和濃硫酸不反應，加熱條件下，濃硫酸和銅發生氧化還原反應，故A錯誤；

B. 二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿反應生成亞硫酸鈉和水，導致溶液堿性減弱，溶液顏色褪去，二氧化硫不體現漂白性，而體現酸性氧化物的性質，結論錯誤，故B錯誤；

C. 相同體積、相同pH的不同一元酸，c(H+)相同，但較弱酸溶質的濃度更大，且在反應中c(H+)降低更慢，所以，放出的氫氣多且反應速率快的是較弱的酸溶液，即，HX的酸性小于HY，故C正確；

D. 硫化鈉過量，鋅離子、銅離子都和硫離子反應，不能據此判斷溶度積常數大小，故D錯誤；

答案選C。