Question

【題目】濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L

B.B燒杯中通入的CO2體積為448mL

C.通入CO2后，不能確定A燒杯中的溶質(zhì)

D.通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)＝2：1

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A選項(xiàng)，根據(jù)消耗100 mL鹽酸，即鹽酸的物質(zhì)的量為0.02 mol，根據(jù)原子守恒可知?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量為0.02 mol，則NaOH溶液的濃度為0.2mol/L，故A正確；

B選項(xiàng)，缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此B無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，通入CO2后，根據(jù)圖中分析A消耗鹽酸量的關(guān)系，A中是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合且物質(zhì)的量之比為2:1，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，通入CO2后，C燒杯中75 mL到100mL消耗鹽酸25mL，這個(gè)階段發(fā)生HCO3－+ H+ = CO2↑+H2O，而CO32－+H+ = HCO3－也要消耗25mL的鹽酸，即碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.005mol，說明前面用掉50mL鹽酸是OH－+H+ = H2O，因此氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，因此溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)＝2：1，故D正確；

綜上所述，答案為AD。