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【題目】用系統命名法命名下列有機物

(1) ____________________

(2)____________________________

(3) ____________________________

(4)____________________________

【答案】 1,2,4—三甲苯 2—甲基—2—氯丙烷 2—丁醇 順—2—丁烯

【解析】本題考查有機物的命名。(1)苯的同系物以苯環作為母體,烴基作為取代基,注意烴基的位次之和最小,故的名稱為1,2,4—三甲苯;(2)鹵代烴的命名選擇含有鹵素原子最長碳鏈為主鏈,把支鏈和鹵素原子看作取代基,按照主鏈所含碳原子數目稱為某烷,故的名稱為2—甲基—2—氯丙烷;(3)醇的命名選擇含羥基的最長碳鏈,按其所含碳原子數稱為某醇,并從靠近羥基的一端依次編號,寫全名時,將羥基所在碳原子的編號寫在某醇前面,故名稱為2—丁醇;(4)烯烴的命名選含有碳碳雙鍵的最長碳鏈作主鏈,編號從靠近碳碳雙鍵端開始,將碳碳雙鍵所在編號小的碳原子的編號寫在某烯前面,注意兩個相同原子或基團在雙鍵或脂環的同側的為順式,故的名稱為順—2—丁烯。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示,現有硫酸與氨水各一份,請根據表中信息,回答下列問題:

溶質的物質的量濃度/mol·L-1

溶液的密度/g·cm-3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

1)表中硫酸的質量分數為__________(不寫單位,用含c1ρ1的代數式表示).

2)物質的量濃度為c1mol·L-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計),所得溶液的物質的量濃度為__________mol·L-1

3)將物質的量濃度分別為c2mol·L-11/5c2mol·L-1的氨水等質量混合,所得溶液的密度__________(填大于小于等于,下同) ρ2 g·cm-3;所得溶液的物質的量濃度__________ 3/5c2mol·L-1(設混合后溶液的體積變化忽略不計).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一,結構簡式如下圖,關于綠原酸判斷正確的是

A1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應,生成3 mol CO2氣體

B1 mol綠原酸與足量溴水反應,最多消耗2.5 mol Br2

C1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應,最多消耗4 mol NaOH

D.綠原酸水解產物均可以與FeCl3溶液發生顯色反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國古代記載文字的器物中,主要成分為蛋白質的是

A. 甲骨 B. 竹簡 C. 絲帛 D. 青銅器

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣。右圖中鈣及其化合物之間的轉化按箭頭方向均可一步實現。分析下列說法,其中正確的是

A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素,所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都屬于氧化物

B. 電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應既是氧化還原反應又是化合反應

C. 工業上可利用反應4的原理將氯氣通入石灰乳制漂白粉,漂白粉的主要成分是CaCl2

D. 往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以實現反應6的轉化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以蛇紋石酸浸出液(主要含Fe3+,還有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等)為原料制備高純氧化鐵,流程如下:

已知流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

氫氧化物

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

沉淀完全的pH

3.2

8.8

5.0

(1)“還原”時,應選擇_____________(填字母)。

A.Zn粉 B.NaClO溶液 C.Fe粉

(2)“濾渣”的主要成分除含有少量MnF2外,還含有_____________(填化學式)。

(3)“沉錳”時,已知:Ksp(MnS)=4.65×10–14。為確保沉錳完全[即溶液中c(Mn2+)<1.0×10–6 mol·L1],應保持溶液中c(S2-)>_____________mol·L-1

(4)“除鋁”時,控制溶液pH的范圍為_____________

(5)“氧化”時,常用酸性K2Cr2O7溶液檢測是否殘留未被氧化的金屬離子,該反應的離子方程式為_____________

(6)“沉鐵”時,反應溫度為85℃條件下,反應時間和反應終點pH對鐵的沉淀率的影響分別如下圖所示,則最佳的工藝條件是_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于電解質的是( )

A. B. 鹽酸 C. 硫酸鈉 D. 乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元索對應的單質,乙和丁的組成元素相同,且乙是一種綠色氧化劑,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是

A. 原于半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C. W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. ZX、Y、W形成的化合物中各元素均滿足8電子結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物在生產和生活中都發揮著重要的作用。

(1)SO2是形成酸雨的主要污染物,燃煤脫硫的原理為

2CaO(s)+2SO2(s)+O2(g)2CaSO4(s)

向10L恒溫恒容密閉容器中加入3mol CaO,并通入2mol SO2和lmol O2發生上述反應,2min時達平衡,此時CaSO4為l.8mol。02min內,用SO2表示的該反應的速率v(SO2)=_________________;其他條件保持不變,若上述反應在恒壓條件下進行,達到平衡時SO2的轉化率________(“填大”、“減小”或“不變”)。

(2)25℃時,H2SO3的電離常數Kal=1×10-2, Ka2=6×10-8,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數Kb=_____________。判斷NaHSO3溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”),用簡要文字敘述原因是_______________________________

(3)Na2SO3溶液作為吸收液可脫除煙氣中的SO2。當吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

HSO3-在陽極放電時的電極反應式是________________________________

(4)利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體,發生如下反應

TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) △H>0

如上圖所示,上述反應在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 (g),—段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體,則溫度T1 ______T2 (填“>”“<”或“=”)上述反應體系中循環使用的物質是__________________________

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