Question

（15分）已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態。D與F都為固體單質，且D、 F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現象，加熱時有大量氣體產生。（相關轉化部分反應條件和生成物未標出）。

（I）寫出A的電子式       。

（II）若反應①除生成甲外還生成丙，寫出反應①的化學方程式：                。

（III）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以發生反應④生成甲和另一化合物X。回答下列各小題：

2.寫出反應④的離子方程式                                  。

3.在恒容密閉容器中，反應②達到平衡后，測得如下數據（假設不考慮副反應）。

實驗序號	溫度℃	初始C濃度 （mol·L—1）	初始丙濃度（mol·L—1）	C的平衡轉化率
1	510	0.8	1.2	A
2	510	1	1.2	50%
3	500	1	1.2	B

①此反應在510℃時平衡常數為               。

②實驗l中，A的值         ；實驗3中，B的值         。（選填序號） [來源:Zxxk.Com]

   A. 等于50％  B．大于50％   C．小于50％  D．從本題資料，無法判斷

 ③在實驗2的平衡體系中，再增加一倍的反應物，平衡將        移動，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的轉化率          50％（填“大于”、“小于”或“等于”）

 

Answer 1

【答案】

：（I）（1分）（II）3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ +NO（2分）

（III）(1)2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺（2分）

           (2)①50（2分）②B（2分）D（2分）③正向（2分）大于（2分）

【解析】：依題意知A為H₂O₂，B為H₂O, F為鋁D為鐵，丙為NO丁為NO₂，甲為濃硝酸，

3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ +NO（2分）(1)2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺

③在實驗2的平衡體系中，再增加一倍的反應物，平衡將正向移動，且C的轉化率大于

50％。