Question

人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。

（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：

              ▲            （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。

（2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質子論。凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲        。

A．HSO₃^- B．NH₄⁺    C．OH^-      D．HCO₃^-    E．CH₃COO^-    F．Cl^-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：

 酸（電子對接受體）  堿（電子對給予體）      反應產物

       H⁺ +  [∶OH ]^—    H∶OH

試指出下列兩個反應中的酸或堿

①H₃BO₃  + H₂O  = H⁺  + B(OH)₄^－    該反應中的堿是  ▲    （填：H₃BO₃ 或 H₂O）

②BF₃  + NH₃  = BF₃ · NH₃            該反應中的酸是  ▲    （填：BF₃  或 NH₃）

Answer 1

（1）2PCl₅  PCl₄⁺＋PCl₆^－（2分）

（２）AD（2分）（3）H₂O（1分）；BF₃（1分）

解析:

略