Question

【題目】海水中溴元素以Br-形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖（見下頁）：

（1）步驟①反應的離子方程式是___。

（2）步驟③反應的化學方程式是___，從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是___。

A．NaOH B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O

（3）步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80℃～90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：___。

Answer 1

【答案】2Br+Cl2═Br2+2Cl SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr ABC 若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率太低

【解析】

海水中通入氯氣氧化溴離子得到溴水的混合溶液，用熱空氣吹出溴單質得到含溴的空氣，通過二氧化硫吸收后富集溴元素得到吸收液，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴水的混合溶液，蒸餾得到溴單質，

(1)海水中的溴離子容易被氯氣氧化為溴的單質，氧化性氯氣比溴強；

(2)溴單質有氧化性，二氧化硫具有還原性，溴和二氧化硫在水溶液中易發生氧化還原反應，溴單質和氫氧化鈉溶液反應，和還原性的物質發生氧化還原反應；

(3)依據溴單質的沸點和水的沸點分析，溴的沸點是58.5°C，溫度控制過高，水會沸騰，溫度過低，溴蒸氣不易揮發。

(1)海水中的溴離子容易被氯氣氧化為溴的單質，氧化性氯氣比溴強，反應的離子方程式為：2Br+Cl2═Br2+2Cl，故答案為：2Br+Cl2═Br2+2Cl；

(2)溴單質有氧化性，二氧化硫具有還原性，溴和二氧化硫在水溶液中易發生氧化還原反應，反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr；下列物質也能吸收Br2的是，

A.NaOH溶液和溴單質反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，可以吸收，故A正確；

B.FeCl2溶液具有還原性，可以被溴單質氧化為氯化鐵，可以吸收溴單質，故B正確；

C.Na2SO3溶液具有還原性，可以被溴單質氧化，能吸收溴單質，故C正確；

D.H2O和溴單質反應微弱，不能充分吸收溴單質，故D錯誤；

故答案為：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，；ABC；

(3)溴的沸點是58.5℃，溫度應控制在80~90℃最佳，溫度控制過高，水會沸騰，溴蒸氣中有水，溫度過低，溴蒸氣不易揮發，故答案為：若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率太低。