Question

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產中保持恒溫恒容條件)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H＝－196.6 kJ·mol^－1

(1)生產中為提高反應速率和SO₂的轉化率，下列措施可行的是             。

A．向裝置中充入O₂              B．升高溫度

C．向裝置中充入N₂              D．向裝置中充入過量的SO₂

(2)恒溫恒壓，通入3mol SO₂ 和2mol O₂ 及固體催化劑，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO₂(g)、3.5 mol O₂(g)、1mol SO₃(g)，下列說法正確的是         

A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ 

B．兩次平衡SO₂的轉化率相等      C．兩次平衡時的O₂體積分數相等          

D．第二次平衡時SO₃的體積分數等于2/9

(3)500 ℃時將10 mol SO₂和5.0 mol O₂置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率為0.95。則500℃時的平衡常數K=           。

(4)550 ℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉化率(如圖)，

通常工業生產中采用常壓的原因是                    ，

并比較不同壓強下的平衡常數：K(0.10 MPa)     K(1.0 MPa)。

Answer 1

 (1)A(2分)    (2)CD(2分)    (3)1.444x10³(2分)    常壓下400～500°C，SO₂轉化率