Question

某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：

⑴源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－等，加入CaO后生成Ca(OH)₂，進而發生若干復分解反應，試寫出其中的一個離子方程式                                              。
⑵加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過程是          。（填寫下列各項的序號）①只有物理過程，無化學過程  ②只有化學過程，無物理過程 ③既有化學過程又有物理過程；
FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，加入后，最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種紅褐色膠狀沉淀是        。用化學反應方程式表示實驗室制備該膠體的方法：                   
⑶通入二氧化碳的目的是                      和                    。
⑷氣體A的作用是                                                。
⑸下列物質中，          可以作為氣體A的代替品。（填寫下列各項的序號）
①ClO₂         ②濃氨水     　　③SO₂                   ④濃硫酸

Answer 1

⑴只要寫出下列4個離子方程式中的任意一個，即可。
HCO^-₃+OH^-  CO^2-₃+H₂O；Ca²⁺+CO₃^2-+OH^－CaCO₃↓+H₂O；
Ca²⁺+2HCO^-₃+2OH^-  CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
Mg²⁺+2OH^-  Mg（OH）₂↓
⑵③；Fe（OH）₃      ⑶除去鈣離子；調節溶液酸度
⑷殺菌消毒或氧化性          ⑸①

略