【題目】下列有機物的除雜方法正確的是(括號中的是雜質)
A. 乙酸(乙醛)：加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱
B. 苯(苯酚)：加入溴水，過濾
C. 溴乙烷(溴單質)：加入熱氫氧化鈉溶液洗滌，分液
D. 乙酸乙酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應體系中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發生的主要化學反應有：
化學方程式 | 焓變 ΔH/(kJ·mol1) | |
甲烷 氧化 | CH4(g)+2O2(g) | ΔH1 |
CH4(g)+O2(g) | 322.0 | |
蒸汽 重整 | CH4(g)+H2O(g) | 206.2 |
CH4(g)+2H2O(g) | 165.0 |
①反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的ΔH= kJ·mol1。
②1 mol甲烷完全燃燒的反應熱為ΔH2，則ΔH2 (填“>”“<”或“=”)ΔH1。
（2）物質(tBuNO)2在正庚烷溶劑中發生如下反應：(tBuNO)2
2(tBuNO) ΔH。實驗測得該反應的ΔH=+50.5 kJ·mol1，活化能Ea=90.4 kJ·mol1。下列能量關系圖合理的是 。
（3）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2，目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器可以有效地將尾氣中的有害氣體轉化。如：CO(g)+NO2(g)NO(g)+ CO2(g) ΔH=a kJ·mol1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=b kJ·mol1(b>0)
則用標準狀況下的3．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列物質中：A．KI(s) B．C2H5OH(l) C．Cl2(g) D．CH3COOH(l) E．BaSO4(s) F．NaHSO4(s) G．石墨(s) H．蔗糖(s) I．NaOH(l)
屬于非電解質的是_________，屬于強電解質的是_________，能直接導電的是____________________，能溶于水，且水溶液能導電的是________________。
（2）將6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質的量濃度為________，經測定溶液中含CH3COO－為1.4×10－3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數：Ka＝____________，溫度升高Ka將____________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
（3）Al(OH)3的電離方程式可表示為：H＋＋AlO
＋H2O
Al(OH)3Al3＋＋3OH－。試根據平衡移動原理，解釋下列有關的問題。
a、向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是_______________________，有關的離子方程式為________________________________。
b、向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是_____________________，有關的離子方程式為____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于Na2CO3和NaHCO3比較中，下列說法不正確的是
A. NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解
B. 等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，前者消耗鹽酸的物質的量比后者多
C. 等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深
D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2回收資源化利用是環保領域研宄的熱點課題，
(1)在FeO催化下，以CO2為原料制取炭黑(C)的太陽能工藝如圖1所示。
己知：①過程1生成lmolC(s)的反應熱為△H1。
②過程2反應：Fe3O4(s)
3FeO(s)+l/2O2(g) △H2。
上述以CO2為原料制取炭黑總反應的熱化學方程式為____________，若該反應的△S<0，請判斷
該反應是否為自發反應并說明理由___________________。
(2)以CO2為原料可以催化加氫合成低碳烯烴，利用CO2合成乙烯的反應方程式為：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H3。在常壓下，以 FeCoMnK/BeO 作催化劑，按n(CO2)： n(H2)=l：3(總物質的量為4amol)的投料比充入密閉容器中發生反應。測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率影響情況如圖2所示。
①下列說法不正確的是______________。
A. △H3<0；平衡常數：KM >KN
B.增加原催化劑的表面積，對平衡轉化率無影響
C.生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)
D.若投料比改為n(CO2)：n(H2)=1：2，可以提高CO2的平衡轉化率
E.若投料比不變，溫度越低，反應一定時間后CO2的轉化率越高
②250℃下，上述反應達平衡時容器體積為VL，則此溫度下該反應的平衡常數為___________(用含a、V的代數式表示）。
③某溫度下，n(C2H4)隨時間(t)的變化趨勢曲線如圖3所示。其它條件相同時，若容器的體積為其一半，畫出0～t1時刻n(C2H4)隨時間(t)的變化趨勢曲線。______
(3)以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能可將CO2電解轉化為低碳烯烴，則電解生成丙烯時，陰極的電極反應為______________。
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【題目】有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2++2e－=E，B-2e－=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（ ）
A. A﹥B﹥E﹥D B. A﹥B﹥D﹥E
C. D﹥A﹥B﹥E D. D﹥E﹥A﹥B
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