【題目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為
①C3N3(OH)3
3HNCO
②8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O
下列說法正確的是( )
A.反應①是氧化還原反應
B.反應②中HNCO是氧化劑
C.反應②中，每轉移1 mol電子，消耗NO2 0.25 mol
D.反應②中氧化劑、還原劑的物質的量之比為4∶3
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】茶葉中的茶多酚是一種天然抗氧化劑(其抗氧化能力是VC的5～10倍)，它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，難溶于氯仿。在酸性介質中，茶多酚能將Fe3+還原為Fe2+，Fe2+與K3Fe(CN)6生成的深藍色配位化合物KFe[Fe(CN)6]對特定波長光的吸收程度(用光密度值A表示)與茶多酚在一定濃度范圍內成正比。A與茶多酚標準液濃度的關系如圖所示：
某實驗小組設計如下實驗流程從茶葉中提取茶多酚：
請回答下列問題：
(1)操作①用水浸取茶多酚時，實驗小組發現攪拌速度對茶多酚浸出量的影響如圖1所示，原因是_____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：稱取 10 g 茶葉末，用濾紙包好，裝入________________中，圓底燒瓶內加___________和適量乙醇，如圖2安裝后， 通冷凝水，加熱套加熱，當乙醇被加熱沸騰后，控制加熱套溫度在 90℃。為使恒壓漏斗內液面高出茶葉包約 0.5 cm，并保持約 1 h，可行的操作方法是_________。
(2)減壓蒸發相對于一般蒸發的優點是_____________；氯仿的作用是_________________。
(3)下列有關實驗基本操作不正確的是____________。
A．圖2中冷凝水流向為a進b出
B．分液漏斗使用前須檢驗是否漏水并洗凈備用
C．操作①過濾時，可用玻璃棒適當攪拌以加快分離速度
D．萃取過程中，經振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵圈上立即分液
(4)稱取 1.25 g 粗產品，用蒸餾水溶解并定容至 1000 mL，移取該溶液 1.00 mL，加過量 Fe3+和_______酸性溶液，用蒸餾水定容至 100 mL 后，測得溶液光密度值 A=0.800，則產品的純度是______(以質量分數表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學對影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產物的因素進行了如下探究。
（查閱資料）
①Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.2×10-20；
Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14
②Cu(NH3)4SO4·H2O 是一種易溶于水、難溶于乙醇的深藍色固體， 加熱分解有氨氣放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶劑中的溶解度如下圖所示。
（實驗 1）CuSO4 溶液和濃氨水的反應。
序號 | 實驗內容 | 實驗現象 |
1-1 | 向 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入 2 mL 1 mol/L 氨水 | 立即出現淺藍色沉淀，溶液變無色； 隨后沉淀逐漸溶解，溶液變為藍色；最終得到澄清透明的深藍色溶液 A |
1-2 | 向 2 mL 1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2) | 始終為澄清透明的深藍色溶液 B |
(1)進一步實驗證明，深藍色溶液 A、B 中均含有，相應的實驗方案為______________________(寫出實驗操作及現象)。
（實驗 2）探究影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產物的因素。
序號 | 實驗內容 | 實驗現象 |
2-1 | 向實驗 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2) | 有淺藍色沉淀生成，溶液顏色變淺 |
2-2 | 向實驗 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續加入 1 mol/L NaOH | 有淺藍色沉淀生成，上層清液接近無色 |
2-3 | 向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2) | 有淺藍色沉淀生成，上層清液接近無色 |
(2)依據實驗 2-1，甲同學認為 Cu2+濃度是影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產物的因素之一。乙同學認為實驗 2-1 沒有排除硫酸銅溶液呈酸性的干擾，并設計了如下對比實驗：
序號 | 實驗內容 | 實驗現象 |
2-4 | 向實驗 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續加入 2 mL 試劑 a | 無明顯現象 |
①用化學用語表示硫酸銅溶液呈酸性的原因：___________________________。
②試劑 a 為 ___________________________。
(3)利用平衡移動原理對實驗 2-2 的現象進行解釋：____________________________。
(4)實驗 2-3 的目的是__________________________。
(5)綜合上述實驗可以推測， 影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產物的因素有________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗說法，不正確的是（ ）
A.堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗
B.
和
的混合物經溶解、過濾，洗滌、干燥，可分離出
C.用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
D.火柴頭的浸泡液中滴加
溶液，稀
和
溶液，可檢驗火柴頭是否含有氯元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如下：
請回答下列問題：
(1)沉淀C的化學式為____，C與金屬Al可以在高溫下發生反應,可用于焊接鐵軌。則該反應的化學方程式為_________。
(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ 和操作Ⅲ 都是____(填操作名稱)，實驗室要洗滌Al(OH)3沉淀，洗滌方法是____________。
(3)生產過程中，除NaOH、H2O可以循環使用外，還可以循環使用的物質有______(填化學式)。用此法制取鋁的副產品是______(填化學式)。
(4)金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，在熔融狀態下進行電解：
，電解熔融的氧化鋁，若得到標準狀況下11.2 L O2，則同時生成____g鋁。
下列有關此工藝的說法合理的是______
A．冰品石(Na3AlF6)的作用是降低Al2O3的熔化溫度
B．電解生成的金屬鋁是在熔融液的上層
C．電解過程中的電極材料可以為金屬材料
D．鋁是高耗能產品，廢舊鋁材的回收后制成氧化鋁比較合理
(5)若鋁土礦中還含有二氧化硅，此生產過程中得到的氧化鋁將混有雜質：___(填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酸雨形成的原理之一如下：
含硫燃料
A
B
硫酸
請回答下列問題：
(1)A物質的化學式為________，B物質的化學式為________。
(2)三個反應中，不屬于氧化還原反應的是________(填序號)。
(3)SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減少污染的目的。
(4)火力發電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀60年代到70年代的10年間，由發電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。
①你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是________。
A．少用煤作燃料 B．把工廠的煙囪造高
C．燃料脫硫 D．把工廠遷移到農村
E．開發新能源
②請從全球環境保護的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可取？________，理由是______________________________。
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【題目】在氯堿工業中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說法不正確的是（ ）
離子交換膜
A.電極A為陽極，發生氧化反應生成氯氣
B.離子交換膜為陽離子交換膜
C.飽和NaCl從a處進，NaOH溶液從d處出
D.OH-遷移的數量等于導線上通過電子的數量
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【題目】某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。
請回答下列問題：
(1)實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為______mol/L(保留1位小數)。
(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為______mL。
(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．_________________________________________________________________________________________________________________________________
E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(5)進行操作C前還需注意____________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na、Fe2、Cl-、NO3-
B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4、Al3、NO3-、SO42-
C.
=1012的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D.由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液中：K、Al3、SO42-、CH3COO-
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