Question

【題目】如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是

A. 該反應的熱化學方程式為：N2+ 3H22NH3， △H = -92kJ·mol-1

B. 加入催化劑， 該化學反應的ΔH不改變

C. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

D. 在溫度體積一定的條件下， 通入lmol N2和3molH2反應后放出的熱量為92kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】A．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，且焓變△H=508kJ/mol-600kJ/mol =-92kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，故A錯誤；B．催化劑不改變反應的始終態，則加入催化劑，該化學反應的反應熱不改變，故B正確；C．催化劑可降低反應所需的活化能，則a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故C錯誤；D．合成氨為可逆反應，不能完全轉化，則溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量小于92kJ，故D錯誤；故選B。