Question

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）
A.若1molL﹣1HF溶液中H+數目為NA ， 則等體積的2molL﹣1HF溶液中H+數目為2NA
B.44gCO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數為3NA
C.36g3H2中含有的中子數目為24NA
D.2.24L（標準狀況）O2與鈉反應時，轉移電子數目可能為0.3NA

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、HF為弱酸，濃度越大，則電離程度越小，故若1molL﹣1HF溶液中H+數目為NA ， 則等體積的2molL﹣1HF溶液中H+數目小于2NA ， 故A錯誤；B、CO2、N2O的摩爾質量均為44g/mol，故44g混合物的物質的量為1mol，且兩者均為三原子分子，故1mol混合物中含3NA個原子，故B正確；
C、36g3H2的物質的量為n= =6mol，而1mol3H2中含4mol中子，故6mol3H2中含24NA個中子，故C正確；
D、標況下2.24L氧氣的物質的量為0.1mol，而氧氣反應后的價態可能為﹣1價，也可能為﹣2價，故0.1mol氧氣當全部變為﹣1價時轉移0.2NA個電子，當全部變為﹣2價時轉移0.4NA個電子，由于產物中氧元素的價態不明確，故轉移的電子介于0.2NA到0.4NA之間，即可能為0.3NA個，故D正確．
故選A．