【題目】下列實驗操作、現象、結論、因果關系均正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱，再加碘水 | 溶液變藍 | 淀粉沒有水解 |
B | 將 |
| 有乙烯生成 |
C | 向 | 產生磚紅色沉淀 | 葡萄糖具有還原性 |
D | 將乙醇加入濃硫酸中，快速加熱到170℃，將產生的氣體通入溴水 | 溴水褪色 | 不能證明有乙烯生成 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A．向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱，再加碘水，觀察到溶液變藍，只能說明溶液還有淀粉，不能得出淀粉沒有水解的結論，A不符合題意；
B． 將
的乙醇溶液加入溴乙烷中加熱，由于乙醇易揮發且乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故將產生的氣體直接通入酸性
溶液中，觀察到溶液褪色，不能得出有乙烯生成的結論，B不符合題意；
C．向
溶液中滴入5滴
溶液，再加入的葡萄糖溶液混合加熱，產生磚紅色沉淀，葡萄糖具有還原性，該實驗的實驗操作、現象、結論、因果關系均正確，C符合題意；
D．將乙醇加入濃硫酸中，快速加熱到170℃，在170℃溫度以下乙醇和濃硫酸反應不可能得到SO2氣體，故將產生的氣體通入溴水，觀察到溴水褪色，只能證明有乙烯生成，D不符合題意；
故答案為：C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列與轉化關系，回答有關問題：
已知：CH3CHO在一定條件下可被氧化為CH3COOH。
（1）A的結構簡式為_____，C試劑是_____（填化學式）。
（2）B溶液的作用是_____。
（3）④反應的化學方程式及反應類型分別為_____。
（4）由圖示轉化關系可知淀粉_____（填“部分水解”或“完全水解”）。某同學取圖中混合液E，加入碘水，溶液不變藍色，______（填“能”或“不能”）說明淀粉水解完全，原因是_____。
（5）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示，該電池_____（填“能”或“不能”）在高溫下工作，酸性條件下負極電極反應的方程式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】180℃時，將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸氣(
)和某無機副產物，測得各物質的物質的量隨時間的部分變化如圖所示。下列說法中不正確的是( )
A.該反應的化學方程式：
B.在0~3 min內，的平均反應速率為
C.在3~10 min內，反應仍未達到平衡狀態
D.10 min時，再通入0.5 mol H2和1 mol CO2，可提高H2和CO2的轉化率
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【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO
2PbSO4+2H2O，下列說法錯誤的是（ ）
A.充電時，陰極反應式為：SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2O
B.充電時，兩個電極的質量均減輕
C.電池放電時，電解質溶液的pH增大
D.電池放電時，負極可能會發生副反應：Pb+H2SO4═PbSO4+H2↑
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【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，中學化學實驗常用a制備，b會發生較多的副反應．回答下列問題：
(1)實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是_____。
(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_____。
(3)反應結束后，將盛有飽和Na2CO3溶液的試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，_____、_____，然后分液。
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【題目】工業上用甲苯合成苯甲醛的一種合成路線如下圖所示。下列說法中正確的是( )
A.甲苯的一氯取代物有5種B.苯甲醇與
互為同系物
C.苯甲醛既有氧化性又有還原性D.①②③的反應類型相同
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【題目】葡萄糖酸鋅{M[Zn(C6H11O7)2]＝455g·mol－1)是一種重要的補鋅試劑，其在醫藥、食品、飼料、化妝品等領城中具有廣泛的應用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學興趣小組欲在實驗室制備葡萄糖酸鋅并測定產率。實驗操作分以下兩步：
Ⅰ.葡萄糖酸(C6H12O7)的制備。量取50 mL蒸餾水于100 mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7 mL(0.05 mol)濃H2SO4，分批加入21.5 g葡萄糖酸鈣{M[Ca(C6H11O7)2]＝430g·mol－1，易溶于熱水}，在90℃條件下，不斷攪拌，反應40min后，趁熱過濾。濾液轉移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖酸溶液。
Ⅱ.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60℃條件下，不斷攪拌，反應1h，此時溶液pH≈6。趁熱減壓過濾，冷卻結晶，同時加入10 mL 95%乙醇，經過一系列操作，得到白色晶體，經干燥后稱量晶體的質量為18.2g。
回答下列問題：
(1)制備葡萄糖酸的化學方程式為________________。
(2)通過強酸性陽離子交換樹脂的目的是_______________。
(3)檢驗葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作為_________。
(4)制備葡萄糖酸時選用的最佳加熱方式為_______________。
(5)制備葡萄糖酸鋅時加入乙醇的目的是________，“一系列操作”具體是指_______。
(6)葡萄糖酸鋅的產率為______(用百分數表示)，若pH≈5時就進行后續操作，產率將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】下列方案設計能達到實驗目的的是
A | B | C | D |
檢驗淀粉是否水解 | 由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響 | 證明發生了取代反應 | 驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ] |
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A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】超分子在生命科學和物理學等領域中具有重要意義。由Mo將2個C60分子、2個p—甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結構如圖所示。
(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態價電子排布式是________；核外未成對電子數是________個。
(2)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是________(填元素符號)，p—甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有________。(已知吡啶可看做苯分子中的一個CH原子團被N取代的化合物)
(3)已知：C60分子中存在碳碳單、雙鍵；C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；C60分子只含有五邊形和六邊形；多面體的頂點數V、面數F及棱邊數E遵循歐拉定理：V+F－E=2。則一個C60分子的結構是由_____個五邊形和____個六邊形組成的球體。用文字簡述C60跟F2在一定條件下反應所得的物質的組成：__________________。
(4)已知：某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標表示，其中所有頂點的原子坐標均可以為(0，0，0)。鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結構中，每個晶胞有2個Mo原子，其中Mo原子坐標是(0，0，0)及(
，，)。根據以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是_____________。已知該晶體的密度是ρg·cm-3，Mo的摩爾質量是Mg·mol-1，阿伏加德羅常數是NA，晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為_____pm。
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