【題目】下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（ ）
A. （5）（2）（1）（3）（4） B. （2）（5）（3）（4）（1）
C. （5）（3）（4）（1）（2） D. （1）（5）（3）（4）（2）
【答案】A
【解析】試題分析：根據圖知，(2)(3)裝置是原電池，在(2)中，金屬鐵做負極，(3)中金屬鐵作正極，做負極的腐蝕速率快，并且兩個電極金屬活潑性相差越大，負極金屬腐蝕速率越快，正極被保護，并且原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕，所以(2)＞(3)，(4)(5)裝置是電解池，(4)中金屬鐵為陰極，(5)中金屬鐵為陽極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護，即(5)＞(4)，根據電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，所以鐵腐蝕快慢順序為：(5)＞(2)＞(1)＞(3)＞(4)；故選A。
高效智能課時作業系列答案
捷徑訓練檢測卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵，其反應：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH，在容積固定且均為1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中加入足量“納米級”的金屬鐵，然后分別充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3(依次升高)且恒定不變，測得反應均進行到t min時CO的體積分數如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.該反應的ΔH>0
B.容器Ⅲ中CO的體積分數可能為35%
C.容器中固體的質量不再改變，不能說明反應已達平衡狀態
D.反應進行到tmin時，三個容器中一定達到平衡狀態的是Ⅱ和Ⅲ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某城市主要空氣污染物為
、
、
科學實驗小組為檢測空氣樣本成分，用蒸餾水處理制成待測液，設計實驗及所得實驗現象如下：
下列判斷不正確的是
A.上述實驗中可用
代替
，以證明待測試樣中含
B.由實驗
可知待測試樣中含有
和
C.焰色反應表明待測試樣中含Na元素和K元素
D.該城市的污染來源主要是燃煤和機動車尾氣排放
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g),2min后反應達平衡狀態，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請填寫下列空白：
（1）x值等于____；
（2）A的轉化率為______；
（3）生成D的反應速率為___________；
（4）如果增大體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2。
（1）Y2Z的電子式是 ________
（2）實驗室可用如圖所示裝置制備并收集XH3(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)。
①圖中方框內應選用連接_____燒瓶收集XH3（填“A或B”）。
②實驗室制法中大試管中的試劑一般選用(填寫化學式)_________________。燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是(用電離方程式表示)：___________________________________
③XH3是工業上氧化法制硝酸的重要基礎原料，制備過程中該物質發生的化學反應方程式為__________________________。
（3）磷在W2中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物甲，分子中各原子最外層不全是8電子結構，甲的化學式是_________。 XH3和HW兩種化合物能反應生成離子化合物乙，n mol甲與n mol乙在一定條件下反應，生成4n mol HW和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的174倍，其化學式是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+
O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1
B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量
C.500℃下，將0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成HI(g)，放熱10kJ，其熱化學方程式為：I2(g) + H2(g)
2HI(g) △H = -20kJmol-1
D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而含氮化合物的用途廣泛。圖中表示兩個常見的固氮反應：
①
②
的平衡常數
與溫度的關系，根據圖中的數據判斷下列說法正確的是（ ）
A.反應②為放熱反應
B.常溫下，反應①的反應速率很大，而反應②的反應速率很小
C.升高溫度，反應①的反應速率增大，反應②的反應速率減小
D.在常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）
A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C.向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：[Al(OH)4]-＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-
D.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
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