Question

【題目】下列有關離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的一組是（ ）

①加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的離子:NH4+、Al3+、SO42-

②pH＝1的溶液中能大量共存的離子:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

③能使酚酞溶液變紅的溶液中能大量共存的離子:K+、CO32-、Na+、S2-

④向 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共熱:NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O

⑤用食醋溶解水垢:CaCO3＋2H＋＝Ca2+ + CO2↑ + H2O

⑥向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH＝7:Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

⑦用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

A.①③⑤⑦B.②③⑥⑦C.②④⑤⑦D.③④⑥⑦

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據不同條件下的離子相互反應進行判斷，注意弱電解質在離子方程式書寫時不能拆分。

①加入NaOH溶液后的溶液顯堿性，OH-能分別與NH4+、Al3+反應，則NH4+、Al3+不能大量存在，故①錯誤；

②pH=1的溶液呈酸性，該組離子之間不反應、與H+不反應，則能大量共存的離子，故②正確；

③能使酚酞溶液變紅的溶液中存在OH-，該組離子相互間不反應、與OH-均不反應，則能大量共存，故③正確；

④NH4HCO3溶液加入足量NaOH溶液共熱生成碳酸鈉、氨氣和水，則離子反應為HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+2H2O+CO32-，故④錯誤；

⑤用食醋溶解水垢的離子反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故⑤錯誤；

⑥硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故⑥正確；

⑦用FeCl3溶液腐蝕銅電路板的離子反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，遵循電荷守恒和質量守恒定律，故⑦正確；

答案為B。