【題目】有機物數目非常龐大，是由多種原因造成的，下列說法不確切的是（ ）
A.碳原子間可形成單鍵、雙鍵、三鍵
B.碳鏈上碳原子可以與多種原子（或原子團）形成共價鍵
C.碳鏈化合物都非常穩定
D.碳鏈化合物能形成各種同分異構體
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【題目】甲、乙、丙、丁是原子序數依次增大的四種短周期元素，A，B，C，D，E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F是由丙元素形成的單質．已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1 molL﹣1D溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：丁＞丙＞乙＞甲
B.乙元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C.1 molA與足量B完全反應共轉移了1 mol電子
D.1.0 L 0.1 molL﹣1E溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 mol
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【題目】在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，發生反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能說明該反應已達平衡狀態的是（ ）
A. 反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1，且保持不變
B. 混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C. 單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O
D. CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
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【題目】用括號內的試劑除去下列物質中的少量雜質，正確的是（ ）
A.溴苯中的溴（KI溶液）
B.乙醇中的乙酸（NaOH溶液）
C.苯中的汽油（Br2水）
D.乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）
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【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質被廣泛用在高新科技材料和航天領域中。“硫酸法”生產鈦的原料是鈦鐵礦[主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有Fe(Ⅲ)等雜質]，同時獲得副產品甲的工業生產流程如下：
（1）濃硫酸處理鈦鐵礦時產物之一是TiOSO4，反應中無氣體放出，寫出該反應的化學方程式___。
（2）上述生產流程中加入鐵屑的目的是_______________，可循環利用的物質是_________，檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是_________________________________。
（3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當pH等于_________時，Mg(OH)2開始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該沉淀是_______________________________________。
（4）中間產品乙是一種氧化物，其經高溫與氯氣、焦炭反應，除生成TiCl4外，還生成了一種可燃性氣體，請寫出該反應的化學方程式___________。
（5）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還原控制的反應條件是__________________________________，反應后的產物需要加入______________溶解后才能達到提純金屬鈦的目的。
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【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] 俗稱莫爾鹽，可溶于水，在100℃～110℃時分解。在定量分析中常用作標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標準物質，還用于冶金、電鍍等。
Ⅰ．化學課外活動小組研究莫爾鹽晶體強熱時的分解產物。
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置進行研究，裝置C中可觀察到的現象是__________，由此可知分解產物中有____________。
（2）乙組同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還含有SO3（g）、SO2（g）及N2。為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的部分裝置進行實驗。
①乙組同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、____________。
②含有SO3的實驗現象是______________；
Ⅱ．為測硫酸亞鐵銨純度，稱取m g莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：
甲方案：取25．00mL硫酸亞鐵銨溶液用0．1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。
乙方案：取25．00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。
丙方案：（通過
測定）實驗設計圖如下所示。取25．00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。
（1）甲方案中的離子方程式為___________，若實驗操作都正確，但其測定結果總是小于乙方案，可能原因為___________。
（2）乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗方法是________________。
（3）丙方案中量氣管中最佳試劑是______________。
a．水 b．飽和NaHCO3溶液 c．CCl4
（4）若測得NH3（已折算為標準狀況下）為V L，則硫酸亞鐵銨純度為_____________。
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【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（ ）
A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
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