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下表為周期表的一部分，有關短周期X、Y、Z、R四種元素敘述正確的是：

A．熱穩定性：Y的氣態氫化物＜Z的氣態氫化物

B．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強

C．X元素的單質能與所有強酸發生反應放出H₂

D．R元素的單質化學性質活潑

：
試題分析：根據元素周期表結構可知：X為Al，Y為C，Z為O，R為Ar。元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；非金屬性C＜O，穩定性CO₂＜H₂0，A正確；Al(OH)₃是兩性，酸性：H₂CO₃> Al(OH)₃，B．錯誤；Al與氧化性酸反應一般不生成H₂，C．錯誤；Ar的化學性質不活潑，D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和；C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的3倍，下列說法正確的是：
A．A的元素符號為Be
B．B和D兩種元素形成的化合物中只能含有離子鍵
C．C和D兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應生成鹽和水
D．D₂B和D₂B₂陰、陽離子個數比分別為1：2和1：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低價離子分別為A²^－和C^－，B²^＋和C^－具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是  （   ）
A．原子序數：A＞B＞C           B．原子半徑：A＞B＞C
C．離子半徑：A²^－＞C^－＞B²^＋      D．原子核外最外層電子數：A＞C＞B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中C元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B元素原子的最外層電子數比C元素原子的最外層電子數少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數之和是A、D兩原子序數之和的2倍。請回答下列問題：
（1）寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的電子式         ，該化合物的化學鍵類型為           。
（2）D₂E溶液呈     （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因                     。
（3）0.5 L 0.1mol·L^—1D的最高價氧化物的水化物與0.25L 0.1 mol·L^—1E的最高價氧化物的水化物反應放出2865J的熱量，該反應的熱化學方程式為：                       。
（4）由B的氫化物與C的單質、KOH溶液構成原電池，負極產生B的單質。則其負極電極反應方程式為                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是（）

A．元素周期表中查得的相對原子質量為同位素的相對原子質量

B．化學鍵的變化一定會引起化學反應的變化

C．只含有共價鍵的物質一定是共價化合物

D．全部由極性鍵構成的分子不一定是極性分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于

、

的說法正確的是

A．它們的物理性質相似	B．它們是碳元素的三種核素
C．它們是碳元素的三種單質	D．它們是碳元素的同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于

、

的說法正確的是（）

A．它們的中子數相同	B．它們是相同的原子
C．它們的性質相似	D．它們是氫元素的三種同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。

元素	T	X	Y	Z
性質結構信息	人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑。	單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩定，但其原子較活潑。	單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰。	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的離子結構示意圖                          ；寫出元素X的氣態氫化物的電子式                      ；離子半徑比較：Y離子          Z離子（填“＞”或“＜”）。
（2）寫出Z原子的核外電子排布式                    。
（3）Z的最高價氧化物對應水化物的電離方程式                             。
（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是            （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
a．常溫下氟氣的顏色比T單質的顏色深
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產生T的單質
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態
d．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）（1）現有A、B、C、D、E五種原子序數遞增的主族元素，A的原子核中沒有中子；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質子數之和為27，質子數之差為5；C的單質跟鹽酸反應，生成C³^＋和氫氣；E和D能形成E₂D型離子化合物，且E、D兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。
① 寫出元素符號：A      ，D       ，E        。
② B、C的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：
                                                              。
③ 寫出A₂D的電離方程式：                          ，                       。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。N P A_S ;O S S_e分別是VA族、VIA族連續三元素。
①根據元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄         H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正價和最低負價的代數和為____________，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度      。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③將SO₂氣體通入溴水恰好完全反應后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是_________________。

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