Question

【題目】在密閉容器中發(fā)生：2NO（g）+2CO（g）2CO2+N2（g）△H=-QkJ/mol，已知:c（CO2）隨溫度（T）、時間（t）的變化曲線如右圖所示，則:

（1）T1___ T2 ，其理由是_________________

（2）在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=___

（3）在溫度T3下，在兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng).

容器編號	起始物質(zhì)的量	平衡時物質(zhì)的量
Ⅰ	2.0molNO，2.0molCO	1.0molCO2
Ⅱ	4.0molNO，4.0molCO

①T3時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___，若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，則反應(yīng)向___（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

②平衡時兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ___Ⅱ,容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)平衡后，若要進(jìn)一步提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為___（答一條即可）。

Answer 1

【答案】＞ 因為T1溫度下先達(dá)到平衡,說明反應(yīng)速率快,溫度高 0.025mol/（Ls） 0.5 L/mol 逆 < 增加NO量或降低溫度或增大外部壓強(qiáng)或縮小容器容積（任一條即可）

【解析】

（1）根據(jù)到達(dá)平衡的時間判斷溫度高低，依據(jù)溫度和反應(yīng)速率的關(guān)系解答；

（2）在T2溫度下，依據(jù)速率公式求算V（CO2），根據(jù)速率和計量數(shù)關(guān)系，計算出V（N2）；

（3）①依據(jù)表中Ⅰ所給數(shù)據(jù)，計算此條件下的平衡常數(shù)，并判斷平衡的移動方向,

若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，由此計算濃度商，濃度商Qc=c2(CO2)c(N2)/C2(NO)c2(CO),若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；

②Ⅱ和Ⅰ比較，Ⅱ中氣體反應(yīng)物的物質(zhì)的量增加，相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，右圖中曲線可以看出，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以還可以采用降低溫度或增加NO量或增大外部壓強(qiáng)或縮小容器容積，達(dá)到進(jìn)一步提高CO的轉(zhuǎn)化率的目的。

（1）由圖可以看出，在T1時先達(dá)到平衡，即T1時的反應(yīng)速率大于T2時的反應(yīng)速率，溫度越高反應(yīng)速率越快，故T1大于T2；

本題答案為：＞ ， 因為T1溫度下先達(dá)到平衡,說明反應(yīng)速率快,溫度高

（2）在T2溫度下，V（CO2）= =0.05mol/（Ls）, V（N2）= V（CO2）=0.025 mol/（Ls）;

本題答案為：0.025mol/（Ls）。

（3）①依據(jù)表中Ⅰ所給數(shù)據(jù)，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）2CO2+N2（g），平衡常數(shù)K=[（1mol/L）2（0.5mol/L）]/[ (1mol/L)2 (1mol/L)2]= 0.5 L/mol, 若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，由此計算濃度商， Qc=c2(CO2)c(N2)/C2(NO)c2(CO)= [（2mol/L）2（0.5mol/L）]/[ (1mol/L)2 (1mol/L)2]=2mol/L，Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；

本題答案為：0.5 L/mol，逆

②Ⅱ和Ⅰ比較，Ⅱ中氣體反應(yīng)物的物質(zhì)的量增加，相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，由圖中曲線可以看出，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以還可以采用降低溫度或增加NO量或增大外部壓強(qiáng)或縮小容器容積，達(dá)到進(jìn)一步提高CO的轉(zhuǎn)化率的目的。

本題答案為：< ，降低溫度或增加NO量或增大外部壓強(qiáng)或縮小容器容積。