Question

【題目】25℃時，NH4+的水解平衡常數為Kb=5.556×10 -10。該溫度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V 與溶液中lg的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++A2-

B. 25℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5

C. P點時加入氨水的體積為10 mL

D. 向H2A溶液中滴加氨水的過程中，水的電離程度逐漸減小

Answer 1

【答案】B

【解析】A方程式沒有配平，故A錯。NH4+的水解平衡常數為Kb=（C(H+).C(NH3·H2O) /C(NH4+) Kb(NH3·H2O)= C(NH4+).C(OH-)/ C(NH3·H2O), Kb.. Kb(NH3·H2O)= C(H+)..C(OH-)

Kb(NH3·H2O)=Kw/ Kb(NH3·H2O),帶入數值Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，故B對C. P為中性，p點時加入氨水的體積不一定是10 mL，故C錯；D. 向H2A溶液中滴加氨水開始時，水的電離程度逐漸增大，故D錯。答案B.