【題目】對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是
A. 升高溫度，對正反應的反應速率影響更大
B. 增大壓強，對逆反應的反應速率影響更大
C. 減小反應物濃度，對正反應的反應速率影響更大
D. 加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為1NA
B.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02NA
C.通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為1NA
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【題目】按要求完成下列填空：
（1）畫出Mg原子結構示意圖： ， O2﹣結構示意圖： ．
（2）現有以下物質：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰．
其中：屬于電解質的是；屬于非電解質的是；能導電的是（以上都用序號填寫）．
（3）11.0g 由 
和 
組成的水分子，其中含中子數為mol，電子數為mol．
（4）已知某植物營養液配方為0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4 ， ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養液，需三種溶質KClmol，K2SO4mol，ZnCl2mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。尿素[CO(NH2)2] 是一種高效化肥，也是一種化工原料。
①以尿素為原料在一定條件下發生反應：CO(NH2)2 (s)+H2O(l) 
2NH3(g)+CO2(g) △H=+133.6kJ/mol。該反應的化學平衡常數的表達式 K=_____。關于該反應的下列說法不正確的是______(填序號）。
a.從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
c.降低溫度使尿素的轉化率減小
d.當2v正[NH3]=v逆[CO2]，反應處于平衡狀態
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。己知：如圖1所示結合①中信息，尿素還原NO(g)的熱化學方程式是____________。
③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g) + 2NH3(g) 
CO(NH2)2 (s)+ H2O(g)，混合氣體中NH3的物質的量百分含量[φ(NH3)]隨時間變化關系如圖2所示，則a點的正反應速率v正(CO2)___b點的逆反應速率V逆(CO 2)(填“〉”“=”或“<”）；氨氣的平衡轉化率是________。
④NO2會污染環境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。己知9.2gNa和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，此反應的離子方程式是________；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關系是 c(Na+)>_____。
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【題目】配位化合物簡稱配合物，它的數量巨大，組成和結構形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數和配位數分別為( )
A.Cu2+、 OH-、 2+、 2B.Cu+、 NH3、 1+、 4
C.Cu2+、 NH3、 2+、 4D.Cu2+、 NH3、 2+、 2
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50molL-1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30molL-1．下列有關判斷正確的是( )
A. x+y＜z B. 平衡向正反應方向移動 C. B的轉化率增大 D. C的體積分數下降
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