Question

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有類似Cl2的性質。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質。

Ⅰ．制備亞氯酸鈉

關閉止水夾②，打開止水夾①,從進氣口通入足量C1O2，充分反應。

(1)儀器a的名稱為_______，儀器b的作用是_____。

(2)裝置A中生成NaC1O2的離子方程式為_______。

(3)若從裝置A反應后的溶液中獲得NaClO2晶體，則主要操作有減壓蒸發濃縮、降溫結晶______、_____干燥等。

Ⅱ．探究亞氯酸鈉的性質

停止通ClO2氣體，再通入空氣一段時間后，關閉止水夾①,打開止水夾②，向A中滴入稀硫酸。

(4)開始時A中反應緩慢，稍后產生氣體的速率急劇加快，請解釋可能的原因_________。

(5)B中現象為_________ 。

(6)實驗完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進行的操作是:再次打開止水夾①,_______。

Answer 1

【答案】 燒瓶(圓底燒瓶) 防止倒吸 2ClO2+2OH－+H2O2=2C1O2－+H2O+O2↑ 過濾 洗滌 NaClO2與H2SO4反應生成的Cl－對反應起催化作用 溶液變藍色 從進氣口通入一段時間的空氣

【解析】考查實驗方案設計與評價，（1）根據儀器a的特點，儀器a為圓底燒瓶，儀器b為干燥管，因此儀器b的作用是防止倒吸；（2）根據實驗步驟，裝置A中加入NaOH、H2O2和ClO2，產物是NaClO2，Cl的化合價降低，即ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，H2O2的氧化產物是O2，因此有ClO2＋H2O2＋OH－→ClO2－＋O2↑＋H2O，根據化合價升降法進行配平，得出儀器A中發生離子反應方程式為2ClO2+2OH－+H2O2=2ClO2－+H2O+O2↑；（3）蒸發濃縮、降溫結晶，得到NaClO2固體，然后過濾、洗滌、干燥；（4）NaClO2在酸性條件下能生成NaCl和ClO2，發生的反應是5NaClO2＋2H2SO4=NaCl＋4ClO2↑＋2H2O＋2Na2SO4，開始時A中反應緩慢，稍后產生氣體的速率急劇加快的原因可能是NaClO2與H2SO4反應生成的Cl－對反應起催化作用；（5）ClO2的性質與氯氣相似，即ClO2的氧化性強于I2，ClO2把I－氧化成I2，淀粉遇碘單質變藍，即B中現象是溶液變藍色；（6）為了讓有毒氣體完全被吸收，在進氣口通入一段時間的空氣。