【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數的關系如圖，下列說法錯誤的是（ ）
A. 非金屬性：X>Z
B. 氣態氫化物的穩定性：M<N
C. X和Y形成的化合物只可能含離子鍵
D. M最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸
【答案】C
【解析】
由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根據原子半徑與原子序數的關系可推知元素X、Y、Z、M、N分別為O、Na、Al、Si、Cl。
A.根據同周期非金屬性從左往右越強，同主族非金屬性從下往上越強，因而根據位置關系可知非金屬性：O>S>Al，即X>Z，A項正確；
B.根據同周期氣態氫化物的穩定性從左往右越強，同主族氣態氫化物的穩定性從下往上越強，因而根據位置關系可知氣態氫化物的穩定性：HCl>SiH4，即M<N，B項正確；
C.X和Y形成的化合物為Na2O2，除了離子鍵還含有非極性鍵，C項錯誤；
D. M最高價氧化物對應的水化物為H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸還弱，D項正確。
故答案選C。
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下。
信息①:原子半徑大小:A>B>C>D
信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質:
|
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是地球上最常見的物質之一,常溫為液態,是包括人類在內所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分 | 無色,無味且易燃,是21世紀的主要能源 | 弱酸,有強氧化性,可以用于消毒殺菌 |
請根據上述信息回答下列問題。
（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。
（2）B元素在周期表中的位置為 。
（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是 (填元素符號)。
（4）丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發生氧化還原反應,生成兩種強酸,化學反應方程式為 。
【答案】（1）氫（2）第2周期ⅣA族（3）Cl
（4）
HClO+H2O+SO2＝H2SO4+HCl
【解析】試題分析：四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，由信息②，甲分子為V型結構，是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分，故甲為水，乙為正四面體結構，無色無味而易燃，是21世紀的主要能源，乙為甲烷，丙分子有3個不同的原子，至少還有C、H、O中的兩種，且有強氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應是HClO，再根據信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素，據此答題．
解：四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，由信息②，甲分子為V型結構，是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分，故甲為水，乙為正四面體結構，無色無味而易燃，是21世紀的主要能源，乙為甲烷，丙分子有3個不同的原子，至少還有C、H、O中的兩種，且有強氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應是HClO，再根據信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素，
（1）根據上面的分析可知，甲、乙、丙中含有共同元素是氫元素，
故答案為：氫；
（2）B為碳元素，在周期表中第二周期第IVA族，
故答案為：第二周期第IVA族；
（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是氯元素，
故答案為：Cl；
（4）丙為次氯酸，它的電子式為
，次氯酸與SO2水溶液可發生氧化還原反應，生成兩種強酸，反應方程式為HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl，
故答案為：；HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．
【題型】推斷題
【結束】
19
【題目】現有部分前36號元素的性質或原子結構如下表
| 元素編號 | 元素性質或原子結構 |
R | 基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子 |
S | 單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性 |
T | 基態原子3d軌道上有1個電子 |
X | |
（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是________________________________________________________。
（2）S元素的化合價是否有正價？__________，原因是__________________________________，最外層電子排布式為________________________。
（3）T元素的原子N能層上電子數為__________，其原子結構示意圖為__________。
（4）X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：____________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白劑。通常情況下，ClO2是一種具有強氧化性的黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。ClO2易發生爆炸，在生產、使用時可用其它氣體進行稀釋。ClO2易與堿反應生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。
（1）草酸（H2C2O4）是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2，反應的離子方程式為___________。
（2）自來水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法作如下檢測（已知ClO2存在于pH為4~6的溶液中，ClO2－存在于中性溶液中）：
①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍。寫出ClO2與碘化鉀反應的化學方程式_____________。
②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液至恰好反應，消耗Na2S2O3溶液20.00ml，判斷達到滴定終點的方法是_________。該水樣中ClO2的濃度是___mg/L。
（3）某學習小組設計如下裝置進行制取亞氯酸鈉（NaClO2）。
①裝置A中產生的ClO2氣體，在裝置C中反應生成NaClO2，寫出生成NaClO2的化學方程式為_______。將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體。
②裝置B的作用是____________。
③某同學認為上述裝置并不完整，請畫出需補充的裝置圖____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）常溫下，用
溶液滴定
溶液所得滴定曲線如圖
下列說法正確的是
A. 點
所示溶液中：
B. 點
所示溶液中：
C. 點
所示溶液中：
D. 滴定過程中可能出現：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是
A. 圖甲表示有無催化劑的反應，加催化劑可以改變反應的焓變
B. 圖乙表示等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液分別用AgNO3溶液滴定曲線，a為Cl－
C. 圖丙表示等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別用NaOH溶液的滴定曲線，指示劑都可用酚酞
D. 圖丁表示反應2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化，由圖可知NO的轉化率b＞c＞a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求寫出對應的式子：
(1)寫出電子式：①N2____________②HCN____________③KF____________④Na2O2 ____________⑤Na2S____________ ⑥NH4Cl ________________ 。
(2)寫出結構式：①Br2 ____________ ②CO2____________ ③H2O2 ____________ ④CCl4 ____________
(3)用電子式表示形成過程：
①MgCl2_____________________________________________________，②H2O_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以電鍍污泥[主要成分為Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2等]為原料制備納米銅等的工藝流程如下：
（1）“浸取”時，工業上采用3 mol·L－1H2SO4溶液在室溫下浸取1 h。
①Cu2(OH)2CO3被浸取的化學方程式為______________________________________；
②下列措施可提高銅和鐵的浸取率的是________(填字母)。
a.將電鍍污泥漿化處理 b.適當增大液、固質量比
c.浸取時間縮短一半 d.控制浸取終點pH＞3
（2）“萃取”時，兩種金屬離子萃取率與pH的關系如圖甲所示。當pH＞1.7時，pH越大金屬離子萃取率越低，其中Fe3＋萃取率降低的原因是_____________________________________________________________。
（3）“反萃取”得到CuSO4溶液制備納米銅粉時，Cu2＋的還原率隨溫度的變化如圖乙所示。
①該反應的離子方程式為____________________________________________；
②在20～75 ℃區間內，溫度越高Cu2＋的還原率也越高，其原因是 ____________________。
（4）在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經_____________等操作可得到Fe2O3產品。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著科學技術的發展和環保要求的不斷提高，
的捕集利用技術成為研究的重點．完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理的一個重要方法是將還原，所涉及的反應方程式為：
已知
的體積分數隨溫度的升高而增加．若溫度從
升至
，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化
選填“增大”、“減小”或“不變”
|
| 平衡常數K | 轉化率 |
______ | ______ | ___________ | _______ |
（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：
|
|
|
| |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為 ________________________ ．
（3）已知碳酸：
，
，
；草酸：
，
，
。
則
溶液的pH ____________ 
溶液的
選填“大于”“小于”或“等于”等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 _______________ 
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 ___________ 選填編號
（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：
，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象 ___________________________________________________ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁，已知氯化鋁熔沸點都很低(178℃升華),且易水解。下列說法中完全正確的一組是
①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去
②裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有A鋁粉的硬質玻璃管
③裝置II是收集裝置，用于收集氯化鋁
④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣，二者的作用相同
⑤a處使用較粗的導氣管實驗時更安全
A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤
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