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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列說法不正確的是(  )
A.多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料
B.pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷
C.科學家發現一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素,該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素
C.和CO2反應生成可降解聚合物,該反應符合綠色化學的原則
B
應用與生產、生活相關的化學知識分析各選項的正誤。多孔碳為惰性電極材料,可增大與H2、O2的接觸面積,常用作氫氧燃料電池的電極材料,A項正確。pH計能準確測定溶液的pH,進行酸堿中和滴定時,能更準確地判斷滴定終點,B項錯。P和As元素都處于元素周期表中的第ⅤA族,其最外層電子數相同,形成共價鍵的方式相似,據此推測新細菌DNA鏈中的As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素,C項正確。和CO2反應生成可降解聚合物的過程中,原子利用率為100%,符合綠色化學的原則,D項正確。
點撥:知識:燃料電池、中和滴定、元素性質、綠色化學。能力:考查考生對教材中化學基礎知識的掌握情況,體現高考對了解層次的能力要求。試題難度:較小。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中,能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是(  )
A.A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少
B.A原子的電子層數比B原子電子層數多
C.1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2
D.常溫時,A能從水中置換出H2,而B不能

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于鹵族元素的敘述中,正確的是(     )
A.隨著原子序數的增加,元素的非金屬性逐漸增強
B.隨著原子序數的減小,單質的氧化性逐漸增強
C.通常呈黃綠色的也是氧化性最強的
D.易升華的也是相對分子質量最大的

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

我國的納米基礎研究能力已躋身于世界前列,曾制得一種合成納米材料,其化學式為RN。已知該化合物中的Rn核外有28個電子,則R元素位于元素周期表的(     )
A.第三周期第ⅤA族B.第四周期第ⅢA族
C.第五周期第ⅢA族D.第四周期第ⅤA族

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示。已知Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍,下列說法中正確的是(  )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>W>X
C.氫化物的穩定性:X>Y>Z
D.四種元素的單質中,Z單質的熔、沸點最高

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結構.以下關于A、B元素性 質      的比較中,錯誤的是:
A.原子序數:A>B           B.原子半徑:A<B
C.離子半徑:aAm+bBn-        D.元素所在的周期數:A>B

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

能說明元素X的原子得電子能力強于元素Y的原子的事實是(  )
A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期
B.元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸
C.分別加熱H2X、HY至500 ℃,只有HY發生分解
D.元素X與Y同主族,相同溫度時其單質與銅反應分別生成Cu2X和CuY

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖,E2+與D的簡單陰離子有相同的電子層結構,回答下列問題:

(1)設A、B、C、D四種元素的原子序數之和為m,則m   。 
A.一定為奇數
B.一定為偶數
C.可能為奇數,也可能為偶數
(2)D元素原子的次外層電子數等于其他層電子數之和,則:
①寫出A形成的簡單離子的結構示意圖    ,元素D位于元素周期表的第    族。 
②A元素的一種氫化物分子中有6個原子,其結構簡式為       。常壓298 K時0.2 mol該氣態氫化物在O2中完全燃燒,生成氣態A單質和水,放出熱量106.8 kJ,該氣態氫化物燃燒的熱化學方程式為                     。 
③寫出C單質與B的最簡單氫化物反應的化學方程式:                            
④實驗證實AC3與水會發生反應生成HNO2和HF,則AC3和NaOH溶液反應的化學方程式為                        。 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數依次增大。已知:A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍,C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽,D與E同主族,E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2。請回答:
(1)元素C在周期表中的位置是________。
(2)元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑,這種化合物與水反應的離子方程式________________________________。
(3)D和E兩種元素相比較,其原子得電子能力較強的是________(寫名稱)。
以下說法中,可以證明上述結論的是__________(填寫編號)。
a.比較這兩種元素的常見單質的沸點
b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負價
c.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
d.比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素),這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是_________________________________。
(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑,元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量的鋅粉,反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是:X________Y(填“>”、“=”或“<”)。
(6)元素F的單質常溫下是一種氣體,工業上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體,假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當測得陰極上產生11.2 mL(標準狀況)氣體時停止通電,將溶液搖勻,此時溶液的pH為________。

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同步練習冊答案
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