Question

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三氣體種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，據此回答：

（1）該反應的化學方程式為___________

（2）從開始至2min，X的平均反應速率為________mol/(L·min)

（3）改變下列條件，可以加快化學反應速率的有_________

A．升高溫度 B．減小物質X的物質的量 C.增加物質Z的物質的量. D．減小壓強

Answer 1

【答案】 3X+Y2Z 0.075 AC

【解析】本題考查化學反應速率的計算和影響化學反應速率的因素，（1）X和Y的物質的量減小，應是反應物，Z的物質的量增大，應是生成物，化學反應速率之比等于化學計量數之比，等于物質的量變化之比，即X、Y、Z的化學計量數之比為(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=3：1：2，化學反應方程式為：3X+Y2Z；（2）根據化學反應速率的數學表達式，v(X)=0.3/(2×2)mol/(L·min)=0.075 mol/(L·min)；（3）A、升高溫度，化學反應速率加快，故A正確；C、減少物質的濃度，反應速率降低，故B錯誤；C、增加物質的物質的量，提高物質的濃度，反應速率加快，故C正確；D、減小壓強，反應速率減緩，故D錯誤。