【題目】室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，攪拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2OH4SiO4），該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示，攪拌1小時(shí)，測(cè)得H4SiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%（溶液密度為1.0g/mL），下列分析正確的是（ ）
A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c（H4SiO4）
B.該生成H4SiO4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.用H4SiO4表示的反應(yīng)速率為1.04×10﹣2mol/（Lh）
D.若K值變大，在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
【答案】AD
【解析】
A.水和固體的濃度恒為1，因此平衡常數(shù)的表達(dá)式中只剩下了
的濃度，A項(xiàng)正確；
B.根據(jù)圖表可以看出溫度越高，平衡常數(shù)越小，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.先根據(jù)
解出其平衡濃度，一開始的濃度為0，因此濃度差就是
，再根據(jù)
解出其反應(yīng)速率為
，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.K值只會(huì)隨著溫度的改變而變化，因此K值增大相當(dāng)于在降溫，降溫會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，不過(guò)K值增大導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，生成物的濃度在逐漸增大，當(dāng)濃度增大到一定程度后會(huì)掩蓋溫度降低帶來(lái)的影響，最終導(dǎo)致逆反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)正確；
答案選AD。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。
(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ C裝置的作用為___
(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100 g水)；
參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是__________________________
(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在_______裝置之間(填寫字母)連接一個(gè)盛有________的洗氣裝置，其作用_______________。
(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5．85 g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5．04 g，則NaHCO3的產(chǎn)率為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 
2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)（Φ）隨溫度的變化如圖所示：
（1）D點(diǎn)v(正)____v(逆)（填“＞、＜或=”）。
（2）A、B、C三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是____點(diǎn)。T2時(shí)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為____；若平衡時(shí)間為5s，則此時(shí)間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為____。
（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)____（填“增大、不變或減小”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
CH3OH(g)+CO(g) 
CH3COOH(g)△H<0。下列說(shuō)法正確的是
容器編號(hào) | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol/L | 物質(zhì)的平衡濃度/mol/L | ||
c(CH3OH) | c(CO) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | ||
I | 530 | 0.50 | 0.50 | 0 | 0.40 |
II | 530 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | |
III | 510 | 0 | 0 | 0.50 | |
A. 達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為3:4
B. 達(dá)平衡時(shí)，容器II中
比容器I中的大
C. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大
D. 達(dá)平衡時(shí)，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體．從理論上分析，下列說(shuō)法正確的是（ �。�
A.該轉(zhuǎn)化過(guò)程是物理變化
B.1molCO2原子晶體中含2mol C﹣O鍵
C.CO2原子晶體的熔點(diǎn)高于SiO2
D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲~辛元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）
A.金屬性：甲
乙丁
B.原子半徑：庚己戊
C.丙和庚的原子核外電子數(shù)相差12
D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角．硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．
完成下列填空：
（1）圖中X的電子式為__；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__；該變化說(shuō)明S的非金屬性比O__（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__．通過(guò)__（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱．
（2）下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是__（選填編號(hào)）．
a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3
（3）已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列方案合理的是__（選填編號(hào)）．
a 測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b 研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間
c 用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
（4）治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無(wú)毒氣體．已知：①硫的熔點(diǎn)：112.8℃、沸點(diǎn)：444.6℃；②反應(yīng)每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__．
（5）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價(jià)格因素，生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是__．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某物質(zhì)只含
、
、
三種元素，其分子模型如圖所示，該分子中共有12個(gè)原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）。
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
（2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為______。
（3）下列選項(xiàng)中，與該物質(zhì)互為同系物的是______（填序號(hào)，下同），互為同分異構(gòu)體的是______。
①
②
③
④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且實(shí)驗(yàn)式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問(wèn)題。
（1）推斷A、B兩烴的化學(xué)式。
A_____________________________；B_________________________。
（2）A、B中_________（填A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的名稱是_______________________。（有多少寫多少）
（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
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