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下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol/L的AlCl₃溶液中氯離子數(shù)目相等的是

A．75 mL 2 mol/L的CaCl₂	B．150 mL 1 mol/L的NaCl
C．150 mL 3 mol/L的KCl	D．100 mL 2 mol/L的NH₄Cl

解析試題分析：根據(jù)n=c?V結(jié)合化合物的組成計算，如50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.05L×1mol/L×3=0.15mol，溶液中離子的物質(zhì)的量相等，則離子數(shù)目一定相等；A、75 mL 2mol/L的 CaCl₂溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.075L×2mol/L×2=0.3mol，錯誤；B、150 mL 1 mol/L的NaCl溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.15L×1mol/L=0.15mol，正確；C、150 mL 3 mol/L的 KCl溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.15L×3mol/L=0.45mol，錯誤；D、100 mL2 mol/L 的NH₄Cl溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.1L×2mol/L=0.2mol，錯誤。
考點：考查物質(zhì)的量濃度的計算

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向22.4g的Fe₂O₃、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

A．6.4g　　　　

B．4.8g　　　　　

C．2.4g　　　　

D．1.6g

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N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是(　　)

A．0.1mol Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)目為0.2N_A

B．標準狀況下，2.24 L CHCl₃的分子數(shù)為0.1N_A

C．1 L 0.1 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液中Al³^＋的數(shù)目為0.2N_A

D．9.2 g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2N_A

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設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，0.1molCl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A

B．常溫下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-離子數(shù)為N_A

C．標準狀況下，11.2L己烷中含有分子的數(shù)目為0.5N_A

D．100mL0.1mol·L^-1的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的個數(shù)為0.01 N_A

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用密度1.19g/cm³質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸配制稀鹽酸：①用濃鹽酸與等體積的水混合后所得稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為a%②用濃鹽酸與等質(zhì)量的水混合后所得的稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為b%，那么a與b的關(guān)系正確的是

A．a(chǎn)＞b

B．a(chǎn)="b"

C．a(chǎn)＜b

D．無法確定

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下列能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是

A．1molH₂含有的電子數(shù)	B．通常狀況下，22.4LCO₂所含的分子數(shù)
C．0.012kg¹²C所含的原子數(shù)	D．1LO.5mol·L^－1的CaCl₂溶液所含的Cl^-數(shù)

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2a LFe₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合液分成兩等份，向其中一份加入b mol的BaCl₂溶液，恰好使溶液中的完全沉淀；向另一等份加入足量NaOH固體并加熱可得到c mol NH₃，則原溶液中Fe³^＋的物質(zhì)的量濃度為（）mol·L^－1