【題目】下列生活應用實例中，涉及氧化還原反應的是
A. 用白醋去除水垢
B. 用熱的純堿溶液清洗油污
C. 用風油精(含石蠟油)清洗透明膠殘膠
D. 補鐵劑(有效成分為Fe2+)與含維生素C共服效果更佳
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)與亞氯酸鈉(NaClO2)都具有強氧化性。兩者作漂白劑時，不傷害織物；作飲用水消毒劑時，不殘留異味。某研究性學習小組由二氧化氯制備亞氯酸鈉，并探究其性質的實驗如下。
（資料査閱）①SO2可將 NaClO3還原為ClO2；② NaClO2酸化生成NaCl，并放出ClO2
實驗步驟如下
I．組裝儀器并檢查氣密性。儀器組裝完畢(如圖所示)，關閉①②③三個止水夾及b活塞，打開a的活塞，向A的圓底燒瓶中注入水，檢查裝置的氣密性。
Ⅱ．制備亞氯酸鈉。在各裝置中分別加入相應的試劑，關閉止水夾①③和b的活塞，打開止水夾②及a的活塞，向A的圓底燒瓶中滴入75％硫酸。
III．探究亞氯酸鈉的性質。打開止水夾①和②，關閉止水夾③和a的活塞，通入一段時間空氣；關閉止水夾①和②，打開止水夾③和b的活塞，向C的三頸燒瓶中滴入稀硫酸。
試回答下列問題
(1)步驟1中，裝置氣密性良好的現象是_________；儀器a或b在使用前應________。
(2)步驟Ⅱ中，B中反應的化學方程式為________，C中H2O2的作用為_______。
(3)步驟Ⅲ中，先通入一段時間空氣的目的是________，試管D中的現象為_______。
(4)步驟Ⅲ中，開始時C中反應緩慢，稍后產生氣體的速率卻迅速加快。試解釋可能的原因_____________________。
(5)步驟II，實驗前若向C三頸燒瓶中加入25mL8.0mol/LH2O2溶液反應，分離提純得到18.88gNaClO2晶體，則H2O2的有效利用率為________(保留兩位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g） △H1
N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2
N2（g）＋
H2（g）＝NH3（g） △H3
則反應2NH3（g）＋
O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為
A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3
C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫氰酸鹽在化學工業中有廣泛的應用。如 NH4SCN在有機工業用于聚合反應的催化劑，醫藥工業用于抗生素生產，印染工業用作印染擴散劑等。Co(SCN)2可以用來檢驗可卡因的存在。
(1)Co(SCN)2可以用CoSO4(aq)+Ba(SCN)2(aq)=BaSO4(s)+Co(SCN)2(aq)來制備，也可用CoCO3與足量HSCN制備，請寫出反應方程式___________。
(2)某小組為探究NH4SCN的熱分解產物，按如圖所示裝置進行實驗。
①圖中盛放NH4SCN的裝置名稱是___________，通入氮氣的作用___________。
②反應一段時間后，發現B瓶中溶液分層，分液后取下層液體，該液體可將硫磺溶解，由此判斷分解產物中有___________。
③D瓶中的石蕊溶液由紫色變為藍色，證明分解產物生成___________，C瓶裝置的作用___________。
④反應完成后，取一定量B瓶上層溶液用鹽酸酸化，然后滴入到0.1mol·L－1CuSO4溶液中，立即析出黑色沉淀，請寫該反應的離子方程式___________。
⑤某同學指出該實驗裝置存在不足，請寫出改進措施___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各物質所含原子數由多到少的順序是( )
①24 g碳 ②0.7 mol NH3 ③4.6 g鈉 ④0.2 mol H2SO4 ⑤4 g He
A. ①③②④⑤B. ②①④⑤③
C. ②④①⑤③D. ④⑤②①③
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【題目】下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符合的一組是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清 | 苯酚的酸性強于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出 | Fe2+ 的氧化性強于Cu2+ 的氧化性 |
D | ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,產生白色沉淀 ②再加足量鹽酸仍有白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
③已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。
開始沉淀時 | 完全沉淀時 | |
Al(OH)3 | 3.43 | 4.19 |
Fe(OH)3 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 7.60 | 9.75 |
回答下列問題：
(1)加入試劑A來調節溶液的pH至5左右，試劑A最好選用________。
a．NaOH b．Na2CO3 c．NiO
該過程析出沉淀的成分是____________________(填化學式)。
(2)加入Na2C2O4溶液發生反應的化學方程式是_____________________。
(3)電解時的陰極電極反應式是____________________________。檢驗陽極產生的氣體的試劑是_____________________________ 。
(4)沉淀Ⅱ可被電解所得陽極產物氧化，該反應的離子方程式是____________。
(5)檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈的方法是________________________________。
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【題目】2018年7月5日《科學》雜志在線報道：美國研究人員合成一種新的具有超高熱導率半導體材料一砷化硼(BAs)。回答下列問題：
(1)基態As原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為_____________，基態B原子核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_____________。
(2)通過反應4BI3(g)+As4(g)
4BAs(s，晶體)十6I2(g)可制備BAs晶體，As4結構如圖所示。
①BI3分子空間構型為____________，其中B原子雜化方式是____________________。
②As4分子中鍵角為____________度，分子中成鍵電子對與孤電子對數目之比為________________。
(3)晶態單質硼有多種結構，它們都以B12[結構如圖所示]為基本的結構單元。B12結構單元為正_________面體。單質硼的熔點為2180℃，它屬于_____________晶體。
(4)BAs晶胞結構如圖所示，已知晶胞參數為0.4777nm，阿伏加德羅常數的值為NA。As原子的配位數為___________；BAs品體的密度為__________g·cm-1(列出計算式)。
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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。
(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為____________________。
(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是 ______>______>_____(用離子符號表示)。
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是________________________。
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