【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) 
C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是 ( )
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v正減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變
④增大B的濃度，v正>v逆
⑤加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)用膽礬晶體（CuSO4·5H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，回答下列問題：
（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還需要那些主要玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出： 、 。
（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：
①計算；②稱量膽礬 g；③ ；
④轉(zhuǎn)移；⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；⑥定容；⑦搖勻。
（3）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：
① 、
② 。
（4）在配制CuSO4溶液時，下列操作中會導(dǎo)致結(jié)果偏低 （請用序號填寫）。
① 用托盤天平稱量時砝碼放在左盤
② 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③ 定容時俯視刻度線
④ 定容時仰視刻度線
⑤ 干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下．10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解．不同時刻測定生成O2的休積（己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）
A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（Lmin）
B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（Lmin）
C．反應(yīng)至6min時，c（H2O2） = 0.30mol/L
D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等。某興趣小組展開了深入的學(xué)習(xí)：
【資料卡片】：
I、制備研究：工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2）, “醇析法”的生產(chǎn)工藝流程如下：
請回答問題：
（1）Na2CO3俗名：_______________；其水溶液能使酚酞變_______________；
（2）H2O2受熱容易分解，寫出該分解反應(yīng)的方程式：_________________；
（3）生產(chǎn)過程中，反應(yīng)及干燥均需在低溫度下進行，原因是________________；
（4）生產(chǎn)過程中，加入較多無水乙醇后，過碳酸鈉晶體大量析出，此無水乙醇的作用可能是_________________；
（5）操作A的名稱是______________，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和_____________；
（6）母液可以循環(huán)使用，但須進行“一系列操作”分離，這些操作包括：加入少量___________，不再有氣泡產(chǎn)生后，過濾，將所得濾液再進行______________（填操作名稱），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。為獲取無水乙醇，還需進行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，選__________（填序號）裝置進行實驗。
II、純度測定：興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖1所示實驗裝置（部分儀器略去），測定過碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質(zhì)量分數(shù)。步驟如下：
① 連接儀器并檢查好氣密性
② 將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許MnO2均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；
③ 連接儀器，打開滴液漏斗活塞，緩緩滴入水；
④ 待裝置A中_____________時，停止滴加水，并關(guān)閉活塞；
⑤ 冷卻至室溫后，平視讀數(shù)；
⑥ 根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算。
請回答下列問題：
（7）完善實驗步驟的相關(guān)內(nèi)容：④ __________；
（8）第⑤中，已“冷卻至室溫”的判斷依據(jù)是：_____________；
（9）量筒中，加裝的長導(dǎo)管的作用是：______________；
（10）實驗中，______________，則開始收集氣體；
A．剛開始出現(xiàn)氣泡時
B．當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時
C．若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部，復(fù)燃時
（11）量筒的局部示意見圖2，平視讀數(shù)時應(yīng)沿____________視線（選填“a”或“b”） 進行。圖中________視線（選填“a”或“b”）對應(yīng)的讀數(shù)較大。
（12）若量筒中收集到氣體的體積是224mL （己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)），計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質(zhì)量分數(shù)：_____________；[Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO3·3H2O2）=314]
（13）經(jīng)過討論，小組同學(xué)一致認為測定結(jié)果偏大，理由是_________________（任寫一種）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)多姿多彩，其中的顏色多種多樣，試根據(jù)圖中框圖，按要求填寫下列問題
（1）A的名稱是______________，B的化學(xué)式是_________。
（2） 反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________；
反應(yīng)②的離子方程式_____________________________；
B和氯氣的化學(xué)方程式____________________________。
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【題目】下列敘述正確的是
A．強電解質(zhì)的飽和溶液導(dǎo)電能力一定強
B．凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)
C．強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的
D．強酸溶液的酸性一定強于弱酸溶液的酸性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的綠礬和膽礬。
(1)試劑X是 ，固體C的成份是
(2)步驟I，II，III均需要進行的操作是
(3)寫出步驟III處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,稀硝酸在此反應(yīng)中的作用是 , 將此過程收集到的NO與O2混合得16mL混合氣體充滿試管后倒扣水中，恢復(fù)原狀況剩余氣體為2mL,則原混合氣體中NO的體積是 。
(4)制備膽礬方法有三種:①銅與混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反應(yīng)②銅與濃硫酸的反應(yīng)③銅與稀硫酸和氧氣的反應(yīng).請選出你認為的最佳方法,寫出此方法的反應(yīng)化學(xué)方程式 .
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【題目】（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為:
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列問題：
（1）基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________，第一電離能：K____________(填“>”或“<”)Na。
（2）NO3-的空間構(gòu)型為_____________。
（3）固態(tài)硫易溶于CS2，熔點為112℃，沸點為444.8℃。其分子結(jié)構(gòu)為
，S8中硫原子的雜化軌道類型是____________，S8分子中至多有________個硫原子處于同一平面。
（4）N2分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___________，，N2的沸點比CO的沸點__________（填“高”或“低”）。
（5）K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K+的配位數(shù)為_____________，S2-的配位數(shù)為__________；若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為__________g·cm-3（列出計算式，不必計算出結(jié)果）。
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