【題目】下列說法正確的是
A. 銅在自然界中主要以單質的形式存在
B. 工業上常用電解飽和食鹽水的方法制備金屬鈉
C. 工業上常用焦炭在高溫下直接將氧化鐵還原煉鐵
D. 在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現有一氧化還原反應的體系，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質。
請完成下列填空：
（1）寫出一個包含上述體系中七種物質的氧化還原反應方程式（無需配平）：_________________________;上述反應中，還原產物是_____________，每轉移1 mol電子，生成Cl2 _____ L（標準狀況）。
（2）上述反應體系中，有些短周期元素的簡單離子核外電子排布相同，它們的簡單離子半徑由大到小的順序為______________（用離子符號表達）。
（3）氯原子的最外層電子排布式為_____________________，氯原子核外共有____種不同運動狀態的電子。
（4）在上述反應后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又變為紫紅色，BiO3－反應后變為無色的Bi3+。比較該反應中的氧化劑和氧化產物的氧化性強弱_______>________。
（5）請用原子結構理論解釋上述含7種物質的氧化還原反應體系中，屬于同一主族兩種元素非金屬性的強弱，____>______；______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：
己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基
I. R'CHO+ R"CH2CHO
II. RCHO+
（1）標準狀況下，4.48L氣態烴A的質量是5.2g，則A的結構簡式為___________________。
（2）己知A→B為加成反應，則X的結構簡式為_______；B中官能團的名稱是_________。
（3）反應①的化學方程式為______________________。
（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應②的反應試劑和條件是_______________________。
（5）反應③的化學方程式為____________________________。
（6）在E→F→G→H的轉化過程中，乙二醇的作用是__________________________。
（7）己知M的鏈節中除苯環外，還含有六元環狀結構，則M的結構簡式為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定鋁熱反應實驗所得“鐵塊”的成分，某學生興趣小組設計實驗流程如圖所示。
幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
開始沉淀時的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全時的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
(1)取溶解操作得到的溶液，向其中滴加KSCN溶液，發現溶液變血紅色。出現這種現象的原因，除了可能混有沒反應完的氧化鐵外，還有一個原因是_______________。
(2)沉鐵操作應調節溶液pH的范圍的為________，試劑B 選擇______。(填序號)
a.稀鹽酸 b.氧化鐵 c.MgCO3固體 d.氨水
(3)已知常溫下Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36，則鐵完全沉淀時溶液中c(Fe3+)=_____mol/L。
(4)根據流程得到的固體M質量_____(填“能”或“不能”)計算出鐵塊中金屬鐵的質量，原因是________________。
(5)另有小組采用滴定的方式測定“鐵塊”中鐵的含量(鐵元素只存在Fe和Fe2O3)，測定方式如下：
I.取10g“鐵塊”粉碎，加入足量氫氧化鈉溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得到8.88g固體。將固體加入足量鹽酸溶解，獲得200mL溶液A；
II.取出10mL 溶液A 于錐形瓶，先加入足量的SnCl2溶液，將Fe3+全部轉化為Fe2+，除去過量的Sn2+；
III.加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示劑。再向錐形瓶中滴加0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，恰好完全反應時，共消耗12.50mL K2Cr2O7溶液。發生反應:Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
①步驟I中加入足量氫氧化鈉溶液的作用為________________________。
②請計算樣品中Fe單質的質量分數__________(寫出計算過程)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 按系統命名法，
的名稱為2，4，5-三甲基己烷
B. 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產物有6種
C. 化合物
是苯的同系物
D. 分子
中，位于同一平面上碳原子最多有6個
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【題目】從海水中提取鎂的工業流程如圖所示，下列說法不正確的是
A. 用此法提取鎂的優點之一是原料來源豐富
B. 在實驗室進行②的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈
C. 步驟⑥電解MgCl2時，副產物Cl2可以循環利用
D. 上述工藝流程中的反應未涉及置換反應
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【題目】芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl，C分子中有一個甲基且苯環上只有一條側鏈:一定條件下C能發生銀鏡反應，C與其他物質之間的轉化如下圖所示：
（1）C的結構簡式是___________。
（2）E中含氧官能團的名稱是________；C→F的反應類型是________．
（3）寫出下列化學方程式：
G在一定條件下合成H的反應___________。
（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，你是____（填“同意”或“不同意”），你的理由______．
（5）Ⅰ.D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構體，則符合以下條件W的同分異構體結構簡式_________．
①屬于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發生反應但不屬于水解反應
④核磁共振氡譜有4個峰
Ⅱ.與D同屬于芳香族化合物E的分子式是C8H3Cl2。E的苯環上的一溴取代物只有一種，則E可能的結構有_________________種。
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【題目】根據下面圖示回答問題：
(1)A圖是某離子化合物的晶胞，陽離子位于中間，陰離子位于8個頂點，該化合物中陽、陰離子的個數比是________。
(2)B圖若Ca、Ti、O形成的某鈣鈦礦型晶體結構如B圖，其化學式為________。
(3)原子晶體硼的基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體，如C圖。其中含有20個等邊三角形和一定數目的頂角，每個頂角上各有1個原子。試觀察該圖，推斷這個基本結構單元所含硼原子個數、鍵角、B—B鍵的個數依次為________、________、_______。
(4)圖D所示的物質結構中最外層已達8電子結構的原子是________（填元素符號），H3BO3晶體中B原子個數與極性鍵個數比為________；
(5)金屬銅具有很好的延展性、導電傳熱性，對此現象最簡單的解釋是用“________”理論；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋中，不正確的是
A. 水在結冰時體積膨脹，是由于水分子中存在分子間氫鍵
B. 水很穩定
以上才會部分分解
是因為水中含有大量的氫鍵所致
C. MgO的熔點比
高主要是因為MgO的晶格能比大
D. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
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