【題目】不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放堿(如NaOH)溶液和Na2SiO3溶液，應(yīng)用橡皮塞原因：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：
4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. 升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率
B. 加入催化劑，能使該反應(yīng)的焓變減小
C. 1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量
D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 ( )
選項(xiàng) | 離子或分子 | 要求 |
A | K＋、NO | c(K＋)<c(Cl－) |
B | Fe3＋、NO | 逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生 |
C | Na＋、HCO | 逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生 |
D | NH | 滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物丙由如下反應(yīng)制得：
丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是
A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2
C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH
、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO
、SO
、CO
，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題：
(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是__________________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_________________。
(2)D的化學(xué)式為 __________________，D溶液顯堿性的原因是_____________________(用離子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________；
E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。
Ⅱ．向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3＋、IO，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題：
(1)由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________________；
(2)當(dāng)n(Cl2)＝0.12 mol時，溶液中的離子主要為_____________________，
從開始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________
(3)當(dāng)溶液中n(Cl－)∶n(IO)＝8∶1時，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于氯氣的敘述中，正確的是（ �。�
A. 氯氣以液態(tài)形式存在時可稱為氯水或液氯 B. 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，冒藍(lán)色煙
C. 有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行 D. 鈉在氯氣中燃燒生成白色固體氯化鈉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將質(zhì)量均為100g的鋅片和銅片用導(dǎo)線與燈泡串聯(lián)浸入盛有500mL 2 mol·L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中構(gòu)成如下裝置。
（1）該裝置中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為________________，溶液中______（填微�；瘜W(xué)式）向鋅極移動。
（2）若2 min后測得鋅片質(zhì)量減少13g，則導(dǎo)線中流過的電子為__________mo1，電子的流動方向____________（用m、n表示）。若將正極生成的氣體不斷導(dǎo)入一個2L的剛性容器中，則反應(yīng)開始至2min用該氣體表示的反應(yīng)速率為_______________。
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min 時燈泡亮度較弱，某同學(xué)向該裝置內(nèi)溶液中加入__________（填序號）燈泡的亮度會突然增加。
a．300mL蒸餾水 b．100mL 8 mol·L-1硫酸溶液
c．300mL 10 mol·L-1硫酸銅溶液 d．200mL 8 mol·L-1氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO和副產(chǎn)品Na2SO4。其工作流程如下：
（1）①該工藝中采用H2O2取代原工藝中的FeSO4減少了雜質(zhì)的進(jìn)入，寫出溶解時H2O2參與反應(yīng)的離子方程式 。
②脫硫過程是把PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，然后煅燒生成PbO而不直接煅燒PbSO4生成PbO，其原因是 。
③煅燒碳酸鉛得到粗PbO。在NaOH溶液中，存在平衡：
PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq) ΔH＞0，其溶解度曲線如圖所示。
結(jié)合上述溶解度曲線，簡述由粗PbO制備高純PbO的實(shí)驗(yàn)方案： 。
（2）濾液1和濾液2按一定比例混合得到主要成分為Na2SO4及少量Pb2+等重金屬離子的混合液，實(shí)驗(yàn)室中提純其中的Na2SO4步驟如下：
Ⅰ．取100 mL濾液，調(diào)節(jié)濾液的pH，向?yàn)V液中加入10 g活性炭充分?jǐn)嚢瑁^濾
Ⅱ．加熱濾液
Ⅲ．向?yàn)V液中加入100 mL乙醇
Ⅳ．過濾、洗滌，烘干
①不同pH下濾液中鉛的去除率如圖所示，pH＞7時，鉛去除率下降的原因可能是 。
②步驟Ⅱ加熱除了把濾液濃縮到15％外，還有一個作用為 。
③步驟Ⅲ加入乙醇的作用為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。請回答下列問題：
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________。
（2）在一定條件下氨氣可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。
①一定條件下，在2 L的恒容密閉容器中，充入2 mol NH3和1mol CO2，反應(yīng)經(jīng)5 min后達(dá)到平衡，測得容器中水蒸氣為0.6 mol，則平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol/(L·min)。
②尿素的合成過程分兩步進(jìn)行：
2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)
NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)
第一步反應(yīng)在11.1 Mpa、160 ℃的條件下反應(yīng)較快，轉(zhuǎn)化率也較高，第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率也較低。因此，總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于____________（填“第一步”或“第二步”）。
③將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填字母）。
a．v正(NH3)=2v逆(CO2)
b．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
c．密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
d．密閉容器中混合氣體的密度不變
（3）在一定條件下焦炭可以還原NO2，反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，
3 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和N2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”“＞”或“=”）。
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最小的是 （填“A”“B”或“C”）點(diǎn)。
③計(jì)算C點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（4）將CH4+2NO2CO2+2H2O+N2的反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2。則電池的正極電極反應(yīng)式為______________。
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