【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是( )
A、反應的化學方程式為：2M
N
B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率大于逆反應速率
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】化合物A、B、C均由X、Y、Z三種元素中的兩種或三種組成，分子中所含X、Y元素的質量分數及化合物的部分性質列于下表，根據表中有關信息回答下列問題：
（1）由A的密度和沸點可知，A的分子式是_________________。
（2）B是一種烴，則B的分子式是_________________。
（3）根據上述推導結果，計算化合物C的分子式。（書寫詳細解答過程）
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【題目】現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子,且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構。已知：
1.常溫下F的單質是一種有色氣體,常用于殺菌、消毒；
2.A的氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液,又能溶于鹽酸；
3.C的氫化物分子G是具有10電子的微粒,且可以發生下列轉化：
4.E和D是同主族元素,氫化物（H2E）常溫下為氣態。
5.B和D可形成微粒個數比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。
請回答下列問題：
（1）寫出C元素位于周期表中的位置________。
（2）A元素的原子結構示意圖為________。
（3）B、C、D三種元素形成的化合物中所含化學鍵類型有________。
（4）非金屬性：E_____（填大于或小于）F，并用事實加以說明：________。（用化學方程式表示）
（5）B2E的電子式為_____________。
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【題目】第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。
（1）下列敘述正確的是________。（填字母）
A．HCHO與水分子間能形成氫鍵
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．苯分子中含有 6個σ鍵和1個大π鍵，苯是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和 Fe的部分電離能數據如下表：
Mn元素價電子排布式為________，氣態 Mn2＋再失去一個電子比氣態 Fe2＋再失去一個電子難，其原因是___________________________。
（3）鐵原子核外有__________種運動狀態不同的電子。
（4）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域，其中Ti屬于_______區。
（5）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如圖所示，則 X的化學式為___________。
（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續被 NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為___________
②與CNO－互為等電子體微粒的化學式為__________（寫出一種即可）。
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式________。
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般采用下列反應合成甲醇CO(g)+2H2 (g)
CH3OH(g) ΔH
（1）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
由表中數據判斷ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)，化學平衡常數表達式K=________；
（2）300℃時，在體積為2.0 L的密閉容器中通入2 mol CO和4 mol H2，經過20 s達到平衡狀態，
①計算20 s內CO的反應速率為________，此時容器中甲醇的體積分數為_________；
②若向上述平衡體系中同時加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH氣體，平衡移動情況是__________(填“向右”、“向左”或“不移動”)，原因是________________________
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2 (g) = 2CO2 (g)＋4H2O(g) ΔH＝－1277.0kJ/mol
②2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol
③H2O(g) =H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：
__________________；
（4）甲醇、氧氣可制作燃料電池，寫出以氫氧化鉀為電解質甲醇燃料電池負極反應式_______________；如圖，電解KI溶液制碘，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨電極和一根鐵電極，使用該燃料電池做電源，鐵電極與極___________（填正或負）相連接，通電一段時間后，斷開電源，振蕩試管，上層溶液為_______色，當有 1.27g碘單質生成時,需要_______g CH3OH。
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【題目】【化學-選修2：化學與技術】印尼火山噴發不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入。硫磺可用于生產化工原料硫酸。某工廠用如圖所示的工藝流程生產硫酸：
請回答下列問題：
（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝 （填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 。
（2）為使硫磺充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為 ．假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為 （空氣中氧氣的體積分數按0.2計），該尾氣的處理方法是 。
（3）與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是 。
A．耗氧量減少
B．二氧化硫的轉化率提高
C．產生的廢渣減少
D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面 。
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產
D．過磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式 。
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【題目】氮及其化合物在工業生產和國防建設中有廣泛應用。回答下列問題：
（1）氮氣性質穩定，可用作保護氣。請用電子式表示氮氣的形成過程： 。
（2）聯氨（N2H4）是一種還原劑。已知：H2O(l）=H2O(g）△H=+44kJ/mol。試結合下表數據，寫出N2H4 (g）燃燒熱的熱化學方程式： 。
化學鍵 | N—H | N—N | N=N | N≡N | O=O | O—H |
鍵能（kJ/mol） | 390.8 | 193 | 418 | 946 | 497.3 | 462.8 |
（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中，形成穩定的Ag(CN）2-，該轉化的離子方程式為： 。若已知Ksp(AgI）=1.5×10-16，K穩Ag(CN）2-]=1.0×1021，則上述轉化方程式的平衡常數K= 。（提示：K穩越大，表示該化合物越穩定）
（4）氨的催化氧化用于工業生產硝酸。該反應可設計成新型電池，試寫出堿性環境下，該電池的負極電極反應式： 。
（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發生反應2NO2
N2O4其相關圖像如下。
①0~3s時v(NO2）增大的原因是 。
②5s時NO2轉化率為 。
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【題目】有一種線性高分子，結構如下圖所示。
完成下列填空：
(1)該高分子由______種單體（聚合成高分子的簡單小分子）聚合而成。
(2)寫出上述單體中相對分子質量最小和相對分子質量最大的分子間發生縮聚反應的化學方程式__________________________________________________。
(3)上述單體中相對分子質量最小的分子在一定條件下完全消去后所得物質的結構簡式為 。該物質加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________與溴的CCl4溶液發生加成反應。該物質三分子聚合成環，所得物質的名稱是_______。
(4)上述單體中其中互為同系物的是（寫出所有可能，用結構簡式表述） 。
（5）與上述單體中相對分子質量最大的物質互為同系物，且相對分子質量多14的結構有___種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物甲:
,乙:
,丙:
（1）請寫出丙中含氧官能團的名稱: 。
（2）請判斷上述哪些化合物互為同分異構體: 。
（3）請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法:(指明所選試劑及主要現象即可)
鑒別甲的方法: ;
鑒別乙的方法: ;
鑒別丙的方法: 。
（4）請按酸性由強到弱排列甲、乙、丙的順序: 。
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