【題目】常溫下，能被濃硝酸鈍化的金屬是 （ ）
A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag
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【題目】下列敘述中錯誤的是
A. 原子半徑：Cl>S>O B. 還原性：Na>Mg>Al
C. 穩定性：HF>HCl>HBr D. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
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【題目】某校一化學興趣小組為研究氯氣的一些性質，設計如下裝置進行系列實驗（夾持及加熱儀器 已略）．
（1）若裝置 A 中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置 A 中的化學反應方程式：_____．
（2）裝置 B 中長頸漏斗的作用是_____
（3）裝置 C 為研究 Cl2 是否具有漂白性，現有：
①干燥的有色布條
②濕潤的有色布條
③堿石灰
④濃硫酸
⑤無水氯化鈣，其中Ⅰ處為_____Ⅲ處為①，則Ⅱ處為：_____（填上述物質中的序號）
（4）設計裝置 D、E 的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向 D 中緩緩通入一定量氯氣時，可以 看到 D 中無色溶液逐漸變為橙色，再打開 D 裝置的活塞，使 D 中溶液滴入 E 裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到下層液體呈紫紅色．同學們經過認真討論后認為該實驗方案仍有不足，理由是___
（5）裝置 F 的作用是吸收尾氣，在燒杯中發生反應的化學方程式為_____．
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【題目】甲醛是一種重要的化工產品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態甲醇轉化的能量關系如圖所示。
反應過程中的能量關系
（1）甲醇催化脫氫轉化為甲醛的反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱是否相同？_______，原因是___________________________________。
（3）寫出甲醇催化脫氫轉化為甲醛的熱化學方程式：____________________________。
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【題目】常溫下，對于①0.1mol·L-1CH3COONa溶液，②pH = 13的NaOH溶液，③pH = 1的HC1溶液，④0.1mol·L-1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10-5]下列說法正確的是
A．水電離出的c（OH-）：①>②>④>③
B．①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）>c（CH3COO-）+c（Cl-）
C．①和④混合后溶液呈酸性：
=1
D．③和④分別稀釋100倍后的pH:④<③
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【題目】常溫下，某溶液中由水電離產生的c(H+)＝1×10—13mol/L，在該溶液中一定能大量存在的離子是
A. HCO3— B. NH4+ C. Mg2+ D. NO3—
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【題目】已知298 K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失) ( )
A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ
C. 一定等于92.0 kJ D. 無法確定
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【題目】已知原子序數為a的ⅡA族元素X和原子序數為b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值關系不正確的是( )
A. a＝b－1 B. b＝a＋30 C. b＝a＋25 D. a＝b－11
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