【題目】下列物質不能使品紅溶液褪色的是( )
A. 氯氣 B. 過氧化鈉 C. 二氧化硫 D. 氫氧化鈉
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從金屬利用的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的冶煉是近百年的事，決定金屬使用年代先后順序的關鍵因素是（ ）
A. 金屬的活動性 B. 金屬的導電性
C. 金屬的延展性 D. 地殼中金屬元素的含量
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【題目】現有以下幾種措施：
①對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理；②少用原煤作燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施是
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
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【題目】I.尿黑酸癥是一種引起酪氨酸在人體內非正常代謝的遺傳病，酪氨酸在體內有如圖轉化：
下列說法錯誤的是（____）
A.酪氨酸既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應
B.1mol尿黑酸與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2
C.對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個
D.對羥基苯丙酮酸分子核磁共振氫譜有4個峰，有1個手性碳原子
II.1，6一己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用烴A氧化制備。制備G的合成路線如圖1：
回答下列問題：
(1)化合物A的質譜圖如圖2，則A的化學名稱為___________。
(2)B→C的反應類型為___________。D→E的反應類型為______________。
(3)F的結構簡式為____________。
(4)由G合成尼龍的化學方程式為_______________，與G含有相同官能團的同分異構體有_______種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為1：1：2：6的結構簡式是___________（寫出一種即可）。
由A通過兩步反應制備1，3-環己二烯的合成路線為_____________________。
（其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：CH3CH2OH
CH2=CH2
）
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【題目】實驗室制備氯氣(Cl2)的化學方程式如下：4HCl(濃) ＋ MnO2 
MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2 H2O
（1）用單線橋表示出電子轉移的方向和數目________________________，
（2）將題干中反應改寫成離子方程式是___________________________。
（3）在上述過程中，被氧化的元素是_________，還原產物是___________,氧化劑和還原劑的物質的量之比為：__________；該反應中鹽酸體現的性質為：__________________
（4）若反應中產生0.5 molCl2，則轉移的電子數目為_____，被氧化的HCl的物質的量___mol
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【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應后：
①Ⅰ中鐵絲上觀察到的現象是______________________；
②Ⅱ中發生反應的離子方程式為_______________________；
③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為_____________。
（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
①寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式____________________．
②向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入過量鹽酸，出現的實驗現象為：___________________________
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【題目】氨對人類的生產生活具有重要影響。
（1）氨的制備與利用。
① 工業合成氨的化學方程式是 。
② 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是 。
（2）氨的定量檢測。
水體中氨氣和銨根離子(統稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：
① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用： 。
② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4 mol ，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為 mg·L-1。
（3）氨的轉化與去除。
微生物燃料電池(MFC)是一種現代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯合同時去除的氮轉化系統原理示意圖。
① 已知A、B兩極生成CO2和N2，寫出A極的電極反應式： 。
② 用化學用語簡述NH4+去除的原理： 。
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