【題目】下列有關說法正確的有幾項( ）
①熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3
②常溫時在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3
③Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化成Na2CO3
④NaHCO3加熱至200℃左右，可完全分解，利用這種性質，可由NaHCO3制取純堿
⑤當NaHCO3與Na2CO3質量相同時，分別跟足量鹽酸反應，NaHCO3可得到較多的二氧化碳
⑥Na2CO3·10H2O在空氣中會風化
⑦某物質焰色反應呈黃色，該物質一定是鈉鹽
A.4B.5C.6D.7
【答案】B
【解析】
①NaHCO3的熱穩定性較差，而Na2CO3對熱穩定，①正確；
②常溫時，向飽和Na2CO3溶液中通入NaHCO3，有白色晶體析出，說明在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3，②正確；
③Na2CO3和NaHCO3可以相互轉化：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，③錯誤；
④工業上，先制備NaHCO3，再利用NaHCO3受熱分解產生Na2CO3的性質制備Na2CO3，④正確；
⑤當NaHCO3與Na2CO3質量相同時，NaHCO3的物質的量較多，則二者和足量鹽酸反應，根據碳元素守恒可知，NaHCO3可得到較多的CO2，⑤正確；
⑥Na2CO3·10H2O含有結晶水，其在空氣中會風化，⑥正確；
⑦某物質焰色反應呈黃色，該物質一定是含鈉的物質，不一定是鈉鹽，也可能是NaOH，⑦錯誤；
綜上所述，①②④⑤⑥正確，共5個，故選B。
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治療。室溫下，配制一組c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100 mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化關系曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)
B.c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)
C.c(Na＋)＝0.200 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)
D.pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃、101kPa時，有以下能量轉化圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 轉化Ⅱ的熱化學方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1
B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量
C. 由C→CO 的熱化學方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1
D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與環境、科學、技術密切相關。下列有關說法中正確的是（ ）
A.華為首款5G手機搭載了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅
B.用于制作N95型口罩的“熔噴布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子長鏈上無支鏈
C.國產飛機C919用到的氮化硅陶瓷是傳統有機非金屬材料
D.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）
A.溶液中的陽離子濃度總和最大的是d點
B.常溫下，HR的電離平衡常數數量級為10-8
C.b點和d點溶液中，水的電離程度不相等
D.d點的溶液中，微粒濃度關系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一種新型離子化合物，該物質由兩種陽離子和兩種陰離子構成，其中有一種 18 電子離子和兩種 10 電子離子。W、X、Y、Z 均為短周期元素，且均不在同一主族。下列說法不正確的是
A.X 與 W 形成的化合物沸點高于 X 同族元素與 W 形成的化合物
B.Z 的最高價氧化物對應水化物的酸性比 Y 的強
C.Y 氣態氫化物的穩定性比 X 的強
D.如圖化合物中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3－、CO32－、SO42－中的幾種離子，且存在的各離子具有相同的物質的量，某同學對該溶液進行如下實驗：
下列判斷正確的是
A.氣體A一定是CO2，氣體B一定是NH3
B.白色沉淀不可能是Al(OH)3
C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3－、NH4+
D.溶液中一定不存在大量Na+
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