Question

【題目】含有A+ ， B3+ ， C3+ 三種金屬陽離子的水溶液發生了如下一系列變化后逐一沉淀出來，其中B3+轉入白色沉淀：

請通過分析回答（用化學符號填寫）：
（1）A+是 ， B3+是 ， C3+是；
（2）X是 ， Y是 ， Z是；
（3）寫出下列離子方程式：
①生成Y沉淀：；②B3+與過量氨水反應：；
（4）寫出下列化學方程式：單質鋁和Y分解后的固體產物反應： ．

Answer 1

【答案】
（1）Ag+；Al3+；Fe3+
（2）AgCl；Fe（OH）3；Al（OH）3
（3）Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（4）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
【解析】解：含有A+、B3+、C3+ 三種金屬陽離子的水溶液，加入過量鹽酸反應過濾得到白色沉淀X和濾液甲，白色沉淀只能是氯化銀沉淀，說明A+離子為Ag+ ， 濾液甲中加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到紅褐色沉淀Y為Fe（OH）3 ， 濾液乙中加入適量鹽酸反應生成白色沉淀Z為Al（OH）3 ， 其中B3+轉入白色沉淀，則B3+、C3+ 離子分別為：Al3+、Fe3+ ． （1）上述分析可知A+、B3+、C3+ 三種金屬陽離子分別為：Ag+、Al3+、Fe3+ ，
所以答案是：Ag+；Al3+；Fe3+；（2）分析可知對應X、Y、Z分別為：AgCl、Fe（OH）3、Al（OH）3 ，
所以答案是：AgCl； Fe（OH）3；Al（OH）3；（3）①生成Y沉淀的離子方程式為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，
所以答案是：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；
②Al3+與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和銨根，離子方程式為：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ ，
所以答案是：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；（4）氫氧化鐵分解產物是氧化鐵，鋁與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和氧化鋁，放出大量的熱，反應方程式為：2Al+Fe2O3 2 Fe+Al2O3 ，
所以答案是：2Al+Fe2O3 2 Fe+Al2O3 ．