【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，由這四種元素形成的一種鹽溶液，遇到FeCl3溶液呈現血紅色，該鹽溶液與NaOH在加熱條件下會生成一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。下列說法正確的是（ ）
A.W和X形成的化合物在常溫下均為氣態
B.X元素可以形成多種具有廣泛用途的單質
C.X和Z的最高價氧化物對應水化物都是強酸
D.Y的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的電子層結構
【答案】B
【解析】
該鹽溶液遇到FeCl3溶液呈現血紅色，說明該鹽中含有SCN-，該鹽溶液與NaOH在加熱條件下會生成一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明該鹽中含有
，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，故W為H，X為C，Y為N，Z為S，據此解答。
由上述分析可知，W為H，X為C，Y為N，Z為S，
A．C與H形成烴類物質中如苯在常溫下呈液態，故A錯誤；
B．C元素形成的單質有：金剛石、石墨、C60等，金剛石可用作玻璃切割材料，石墨可用作導電材料等，故B正確；
C．S元素的最高價氧化物對應水化物為H2SO4，屬于強酸，C元素的最高價氧化物對應水化物為H2CO3，屬于弱酸，故C錯誤；
D．N3-核外電子具有2個電子層，S2-核外電子具有3個電子層，二者電子層結構不同，故D錯誤；
故答案為：B。
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為____________。
（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中
為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
（3）已知反應2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)
H2(g) + I2(g)
在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：___________。
②上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=________min-1
③由上述實驗數據計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2/span>)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________（填字母）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛,是一種重要的有機原料。
I.利用甲醇(CH3OH)制備甲醛
脫氫法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol
氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ/mol，則△H2=_______。
(2)與脫氫法相比,氧化法在熱力學上趨勢較大，其原因為_______________。
(3)圖1為甲醇制備甲醛反應的lg K(K為平衡常數)隨溫度(T)的變化曲線。曲線____(填“a”或“b”)對應脫氫法,判斷依據為_________________。
II.甲醛的用途
(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品(結構簡式如圖2)，該物質在醫藥等工業中有廣泛用途。若原料完全反應生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質的量之比為_______。
(5)將甲醛水溶液與硫酸鎳(NiSO4)混合，可用于化學鍍鎳。若反應過程中有CO2產生，則該反應的離子方程式為____________________。
Ⅲ.甲醛的檢測
(6)室內甲醛超標會危害人體健康，通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示，則b極的電極反應式為_________，當電路中轉移4×10-4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為_______mg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學循環分解CO2反應，為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。
下列說法錯誤的是（ ）
A.過程①中吸收能量使鈦氧鍵發生了斷裂
B.該反應中，光能和熱能轉化為化學能
C.使用TiO2作催化劑可以提高化學反應速率
D.2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧氣需要吸熱30kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】單萜類化合物香葉醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中，香葉醇可以轉化為環狀單萜α—松油醇：
關于香葉醇和α—松油醇，下列說法正確的是（ ）
A.兩者互為同分異構體，分子式是C10H20O
B.兩者分子中所有碳原子均處于同一平面
C.兩者均能在銅絲催化下和氧氣氧化生成醛
D.兩者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發生的不是化學變化的是
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A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車 | B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料 | C．偏二甲肼用作發射“天宮二號”的火箭燃料 | D．開采可燃冰，將其作為能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國太陽能燃料生產示范工程在蘭州落地，太陽能燃料的生產和利用示意如下：
(1)圖中能量轉化形式中，產生電能的有：風能→機械能→電能、___________等(舉一例)。
(2)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成反應為CO2(g)+ 3H2(g)
CH3OH(g)+ H2O(g)。
①該反應常用Cu/ZnO作催化劑。工業上由黃銅礦(CuFeS2)火法冶銅時，包含多步反應，其中Cu2S與Cu2O在高溫下生成Cu并放出能使品紅溶液褪色的氣體，寫出該步反應的化學方程式：_________。
②能說明反應已達到化學平衡狀態的是_____(填標號)。
A.該容器中c(CH3OH)： c(H2O)=1：1 B.生成CO2的速率與生成H2O的相等
C.混合氣體的密度不再隨時間變化 D.混合氣體中CH3OH的體積分數不再隨時間而變化
③若在容器中起始時充入1molCO2和3mol H2 ，測得t1 min時容器中n(H2)= n(H2O)，此時容器中已生成CH3OH的物質的量為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題：
(1)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：
①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________ 。
②“水浸”要獲得浸出液的操作是_________。浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則 “還原”操作中發生反應的離子方程式為___________________________________________________。
(2)已知 Cr3+完全沉淀時溶液pH為5，(Cr3+濃度降至10-5molL-1可認為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數 Ksp＝_______________。
(3)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+ H2O)。
①電極b連接電源的______極(填“正”或“負”) ， b 極發生的電極反應：______________。
②電解一段時間后，測得陽極區溶液中Na+物質的量由a mol變為b mol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質的量是_______________mol 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列問題。
(1)畫出⑩的原子結構示意圖：______________________；
(2)③、④、⑧的氣態氫化物穩定性由小到大的順序是：(填化學式)__________________；
(3)⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：(填化學式)__________________；
(4)②、④兩元素形成的AB2型物質的電子式是：_______________________；
(5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：________________________________
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