【題目】化學式為C4H10O的物質中，能與Na反應的同分異構體共有
A.2種B.3種C.4種D.5種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、SO42﹣、Cu2+、Cl﹣
B.Fe2+、Na+、OH﹣、K+
C.K+、CO32﹣、Cl﹣、Ag+
D.H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣
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【題目】下列有關性質比較正確的是（ ）
A. Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大
B. N、O、F最高正價依次升高
C. F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點逐漸降低
D. 鋰、鈉、鉀、銣單質與水反應置換出氫氣越來越難
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生如下反應：2N2O5(g)
4NO2(g) ＋ O2(g) △H ＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表：
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/(mol·L－1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法正確的是
A．500 s內NO2的生成速率為2．96×10－3mol·L－1·s－1
B．T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%
C．達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)﹤5.00mol/L
D．T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1＞T2，則K1＞K2
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【題目】乙酸和乙醇反應的裝置如下圖所示：在試管里加入3mL乙醇，然后一邊搖動，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，用酒精燈小心均勻地加熱10min，將產生的蒸氣經長導管通入到飽和碳酸鈉溶液的液面上。
（1）飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________________________；
（2）實驗裝置中長導管的作用是_____________________________________；
（3）長導管不插入液面以下的目的是___________________________________；
（4）實驗中采取的加熱方式稱__________，這種加熱方式的好處主要有_________________；
（5）所制得的酯應從該分液漏斗的__________ (填編號，多填、少填均不得分)。
a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以
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【題目】氫氧燃料電池是一種高效、環境友好的發電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H2+O2═2H2O，正極反應為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ， 下列敘述不正確的是（ ）
A.H2通入負極區
B.O2通入正極區
C.負極反應為2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O
D.正極發生氧化反應
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【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產金屬鉻所得鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，實現鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：
（1）鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的____（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、_______。
（3）過程Ⅰ，在Cr2O3參與的反應中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化劑（O2）的物質的量是____。
（4）通入CO2調節溶液pH實現物質的分離。
①濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學方程式是_______。
②濾渣B受熱分解所得物質可以循環利用，B是_______。
③已知：2 CrO42-＋ 2H+ 
Cr2O72-＋ H2O K ＝ 4.0×1014
濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04 mol/L，則CrO42-的濃度是_______ mol/L。
（5）過程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結晶可制得純凈的K2Cr2O7。
不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)
化合物名稱 | 0°C | 20°C | 40°C | 60°C | 80°C |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 | |
Na2Cr2O7 | 163 | 183 | 215 | 269 | 376 |
結合表中數據分析，過程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：向濾液③中加入稀鹽酸和KCl固體，然后_______________、過濾得到K2Cr2O7粗品。
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