Question

鋼鐵生銹過程發生如下反應：①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O
=4Fe(OH)₃；③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。下列說法正確的是

A．反應①、②中電子轉移數目相等

B．反應①中氧化劑是氧氣和水

C．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發生腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發生電化學腐蝕

Answer 1

A

反應①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂中的氧化劑是O₂，1molO₂在反應中得到4mol電子，同樣在反應②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃中氧化劑也是O₂，而且兩個反應中氧氣的系數都是1，因此得到的電子均是4mol，故A選項正確B選項錯誤。鋼質水管與銅質水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質水管做負極被腐蝕，故C選項錯誤。鋼鐵在潮濕的空氣中容易發生電化學腐蝕，而且主要是發生吸氧腐蝕，因此D選項錯誤。
點評：原電池知識是高中電化學的重點也是難點，難度不大，解題的關鍵是要正確區分正負極的電極反應，掌握原電池原理。