Question

【題目】標準狀況下一定體積的HCl氣體，將其溶于500mL的稀硫酸溶液中，假設溶液的體積不變化，向混合溶液中加入0.60mol/L的NaOH溶液50mL恰好呈中性。繼續向呈中性的溶液中加入過量的氯化鋇溶液，所的沉淀的質量為2.33g。

(1)生成沉淀的離子反應方程式：_______________________________。

(2)原硫酸溶液的濃度為：______________________________________。

(3)標準狀況下HCl氣體的體積為多少毫升？（寫出計算過程）__________。

Answer 1

【答案】Ba2++SO42-=BaSO4↓ 0.02mol/L 224mL

【解析】

(1)硫酸與NaOH發生酸堿中和反應，產生硫酸鈉和水，HCl溶于水形成鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉發生酸堿中和反應，產生氯化鈉和水，向反應后的溶液中加入BaCl2溶液，發生沉淀反應：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，其離子方程式是：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

(2)根據S元素守恒，可知n(H2SO4)=n(BaSO4)=，由于原硫酸溶液體積是500mL，所以硫酸溶液的濃度是c(H2SO4)= =0.02mol/L；

(3)結合酸堿中和反應的實質H++OH-=H2O可知n(HCl)+2n(H2SO4)=n(NaOH)，n(NaOH)=cV=0.60mol/L×0.050ml=0.03mol，則n(HCl)= n(NaOH)- 2n(H2SO4)=0.03mol-2×0.01mol=0.01mol，所以V(HCl)=nVm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。