Question

（2010?梅州一模）設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

A．19gH₃O⁺中含有的電子數為10N_A

B．常溫下，22.4L甲烷分子中含有的共價鍵數為4N_A

C．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數目一定大于0.1N_A

D．在H₂O₂+Cl₂?2HCl+O₂反應中，每生成32g氧氣，則轉移電子的數目為4N_A

Answer 1

分析：A、質量換算物質量結合離子結構計算電子數；
B、氣體摩爾體積的應用條件是標準狀況下；
C、醋酸是弱電解質電離程度微弱，溶液中存在電離平衡；
D、根據化學方程式中元素化合價的變化計算電子轉移數；

解答：解：A、19gH₃O⁺物質的量=

19g

19g/mol

=1mol，含有的電子數=1mol×（1×3+8-1）=10mol，即10N_A，故A正確；
B、常溫下，22.4L甲烷分子物質的量不是1mol，故B錯誤；
C、pH=1的醋酸溶液中，C（H⁺）=0.1mol/L，醋酸是弱電解質存在電離平衡，醋酸分子物質的量和溶液體積和濃度有關，溶液體積未知，無法確定，故C錯誤；
D、H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應中，氯氣是氧化劑，過氧化氫是還原劑，氧元素化合價變化從-1價變化為0價，每生成32g氧氣即1mol，則轉移電子的數目為2N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式書寫原則和注意問題，主要考查了質量換算物質的量來計算微粒數，氣體摩爾體積的條件應用，弱電解質的電離平衡，氧化還原反應的電子轉移數的計算．