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在水中加入下列物質，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是（）

A．NaCl

B．H₂SO₄

C．Na₂CO₃

D．NH₄Cl

略

練習冊系列答案

Short Stories for Comprehension妙語短篇系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

經測定，某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。其不可能的情形是( )

A．該溶液由pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合而成

C．該溶液由0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液與等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液混合而成

D．在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變為：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面提到的問題中，與鹽的水解無關的是
①明礬和FeCl₃可作凈水劑
②實驗室保存FeCl₃溶液時，要在溶液中加少量鹽酸．
③在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金屬鎂會產生氫氣．
④NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接中的除銹劑．
⑤實驗室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態氮肥不能混合施用．
⑦比較NH₄Cl和Na₂S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性．

A．①④⑦

B．②⑤⑥

C．③⑥⑦

D．全有關．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于相同溫度下物質的量濃度相同的NaCl溶液和NaClO溶液的敘述正確的是

A．溶液中c(Cl^-)等于NaClO溶液中的c(ClO^-)與c(HClO)之和

B．NaCl溶液中離子的總濃度小于NaClO溶液中離子的總濃度

C．兩溶液中的c(H⁺)與c(OH^-)之和相等

D．NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實驗事實的方程式不正確的是

A．０．１

／Ｌ

溶液的ＰＨ＞１：

B．“

球”浸泡在冷水中，顏色變淺２

（ｇ）

（ｇ）△Ｈ＜０
（紅棕色）（無色）

C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃:３Ｆｅ＋８Ｈ^＋＋２Ｎ

３Ｆｅ^２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ_２Ｏ

D．向Ｎａ_２ＣＯ_３溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）寫出下列物質電離或鹽水解的離子方程式：
(1)NaHSO₄溶于水_______________________________________________________
(2) H₂S的電離________________________________________________________
(3)氯化鐵溶液：；
(4)碳酸鈉溶液：；
(5)AlCl₃與NaHCO₃混合____________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．室溫下，向0.01mol·L

NH₄Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na⁺) + c(NH₄⁺) + c(H⁺) = c(OH

) + c(Cl

)

B．0.1 mol·L

NaHCO₃溶液：c(Na⁺) > c(OH

) > c(HCO₃

) > c(H⁺)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH

) = c(HCO₃

) + 2c(H₂CO₃)

D．25℃時，pH = 4.75、濃度均為0.1mol·L

的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COOH) > c(CH₃COO

) > c(H⁺) > c(OH

)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．常溫下醋酸分子可能存在于pH＞7的堿性溶液中
B．10 mL 0.02 mol·L^－¹HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L^－¹Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C．0.1mol·L^－¹的氯化銨溶液與0.05mol·L^－¹的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中離子濃度：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)
D．0.1 mol·L^－¹某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據化學平衡知識，判斷下列

說法正確的是（）
A．已知NaHA溶液呈弱堿性，則該溶液中下列各種微粒濃度大小排列順序為：
c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(A²^－)＞c(H₂A)
B．在小蘇打溶液中存在下列關系：c(HCO₃^－)＝c(Na⁺)－c (CO₃²^－)－c(H₂CO₃)
C．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液，無明顯現象產生
D．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中所有離子濃度均下降

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