Question

【題目】室溫下，下列事實不能說明NH3H2O為弱電解質的是

A. 0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13

B. Al(OH)3在濃氨水中不能溶解

C. 相同條件下，濃度均為0.1 molL-1的NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱

D. 向0.1 molL-1 NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液產生白色沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】

弱電解質是指在水溶液中只有部分電離的化合物。只要能證明一水合氨只有部分電離即可。

A. NH3H2O-+ NH4+，pH<13，則c(H+)>1×10-13mol/L, Kw= c(H+)c(OH-)=1×10-14，c(OH-)<0.1mol/L，說明一水合氨只有部分電離，A正確；B. Al(OH)3溶于酸和強堿，不溶于弱堿，故B正確；C.導電能力與溶液中的離子濃度有關，NaOH完全電離，產生的離子濃度大于氨水，C正確；D. 鎂離子在堿性條件下可以轉化為氫氧化鎂沉淀，Mg2++2 OH-=Mg（OH）2↓。向0.1 molL-1NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液產生白色沉淀，只能證明氨水顯堿性，不能證明一水合氨是否完全電離，D符合題意。答案為D。