Question

【題目】下列說法中不正確的是

A. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則b<a-1

B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液中c(Na+)：③<②<①

C. 某溫度Ksp(Ag2S)=6×10-50， Ksp(AgCl)=2×10-6， 則 2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為6.7×1037

D. 一定濃度的 NaHS 溶液中：c(Na+)+c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、pH=a的氨水溶液， c(OH-)=10-（14-a）mol/L，還含有沒有電離的NH3·H2O，稀釋10倍后，原有的OH-濃度變?yōu)閏(OH-)2=10-（14-a）-1mol/L，同時稀釋將導致氨水電離程度增大，原有的NH3·H2O部分電離，所以溶液中OH-濃度大于10-（14-a）-1mol/L，c(H+)< ，pH=b>-lg101-a=a-1，A描述錯誤。B、由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，所以濃度相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO溶液，NaClO溶液水解程度最大，堿性最強pH最大，NaHCO3次之，CH3COONa水解程度最小，堿性最弱pH最小，那么要使三種溶液pH相同，以CH3COONa為基準，NaHCO3需要加入一定量的水進行稀釋，NaClO需要加入更多的水進行稀釋，即pH相等時三種溶液濃度③<②<①，所以此時Na+③<②<①，B描述正確。C、 ，C描述正確。D、對于NaHS溶液，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，根據(jù)Na與S元素原子數(shù)的等量關系，c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，以第二個式子的c(S2-) = c(Na+)-c(H2S)-c(HS-)帶入第一個式子，化簡得到c(Na+)+c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，D描述正確。正確答案A。